上海市川沙中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题（无答案）.docxVIP

上海市川沙中学2025学年第一学期高三化学期中考试试卷

2025年10月28日

考生注意：

本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。

考试时间：60分钟。

选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Cl-35.5H-1N-14

一、氟元素及其物质的认识

随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。

1.卤素原子的价层电子轨道表示式为。

2.下面有关卤素及其物质的描述，正确的是___________。（不定项）

A.常温下，F2、Cl2、Br2、I2均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒

B.F2、Cl2、Br2、I2均能与H2发生化合反应，但反应难度依次增加

C.相同条件下，沸点大小顺序：HIHBrHClHF

D.相同条件下，还原性顺序：HIHBrHClHF

离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

3.关于该物质，下列说法正确的是___________。（不定项）

A.该物质中硼元素位于元素周期表s区B.该物质所有C和N均采取sp2杂化

C.基态原子的第一电离能：FNCBD.元素的电负性大小：FNCB

4.根据VSEPR模型，BF4—的中心原子上的价层电子对数为___________，成键电子对数为___________，空间结构为___________形。

5.某些由有机正离子或负离子构成的离子化合物在室温或临近室温的条件下表现为液态，因此又被称为“离子液体”。请运用所学知识解释该类物质呈液态的原因。

NaBF4是制备此离子液体的原料。

6.比较下列微粒中F-B-F键角：BF3___________BF4—。

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较

7.BF3可以与NaF反应生成NaBF4，则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有______。（不定项）

A.金属键 B.共价键 C.配位键 D.氢键

8.以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作___________，电解质溶液中Cu2+向___________移动。

A．阳极，阴极B．阳极，阳极C．负极，正极D．负极，负极

NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。

9.与F-距离最近且相等的Na+有___________个。

10.已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________________g/cm3。

二、氮循环及氮污染的治理

【氮循环】

地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸经胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。

11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。

A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA

B.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2—数均为0.1NA

C.3.3gNH2OH完全转化为NO2—时，转移的电子数为0.6NA

D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA

12.已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是___________。

A.键角：NH3＞NO3—

B.熔点：NH2OH[NH3OH]Cl

C.25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]ClNH4Cl

D.25℃时，等浓度的NaNO2溶液与NH4Cl溶液中，水电离出的c(H?)：NaNO2＜NH4Cl

13.氯胺(NH2C