2026届高三化学一轮复习教案讲义：氯及其重要化合物.pdfVIP

氯及其重要化合物（带答案）

[复习目标]1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合

物对环境的影响。

考点一氯气、次氯酸及其盐

1.氯气

(1)氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。

(2)氯气的化学性质

①氧化性

②歧化反应——从化合价的角度理解

氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

(3)氯水的组成与性质

①从平衡的角度理解氯水的成分

在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反

应。

②从成分的角度理解氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

[应用举例]

1.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序号实验事实粒子化学式

①新制氯水显黄绿色且有刺激性气味Cl2

②向氯水中加入AgNO溶液，生成白色沉淀Cl－

3

③向氯水中加入NaCO粉末，有气泡产生H＋

23

＋

HHClO

④向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色、

2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。

(1)SO

通入少量：，原因为。

2

(2)加入少量CaCO固体：，原因为。

3

＋O2−－

答案(1)减弱通入SO发生反应：SO＋Cl＋2HO4H＋S＋2Cl，HClO浓度减小

22224

＋2＋＋－

(2)CaCOCaCO2HCaCOHOClHOHCl

增强加入固体发生反应：＋＋↑＋，平衡＋＋＋

332222

HClO右移，HClO浓度增大

2.次氯酸及其盐

(1)次氯酸

(2)漂白液

(3)漂白粉

1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()

2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl()

2

3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”