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2025年初中化学计算题专项训练冲刺试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.请仔细阅读题目，理解题意。

2.请按题目要求作答，书写工整，保持卷面整洁。

3.请使用规范的化学用语。

4.计算题请写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤，结果需注明单位。

一、

现有一定质量的铁粉和氧化铁的混合物，将其放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，同时得到溶质质量分数为19.6%的溶液。求：

(1)参与反应的铁粉的质量是多少克？

(2)原稀硫酸中溶质的质量是多少克？

(3)反应后溶液中含有的铁元素的质量是多少克？

二、

将13.2g由KCl和K?SO?组成的固体混合物，加入到盛有150mL稀硝酸溶液的烧杯中，恰好使混合物完全溶解，生成硝酸钾固体25.2g。求：

(1)参与反应的K?SO?的质量是多少克？

(2)稀硝酸溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数稀释一倍，需要加入多少克水？（假设加入水后溶液体积变化忽略不计）

三、

某化学兴趣小组用含杂质（杂质不参与反应且不溶于水）的生铁与足量的稀硫酸反应制取氢气。取10g该生铁样品，加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气1.68L（标准状况下）。求：

(1)生铁样品中纯铁的质量是多少克？

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（提示：标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）

四、

向含有50gNa?CO?和NaCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为20%的稀盐酸100g，恰好使溶液中不再产生气泡。反应后，过滤得到沉淀。求：

(1)参与反应的Na?CO?的质量是多少克？

(2)反应后所得滤液中含有的NaCl的质量是多少克？

(3)反应生成的二氧化碳气体的质量是多少克？

五、

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。取一定质量的混合物共15.8g，加热完全反应后，剩余固体的质量为10.2g。将反应后剩余的固体冷却、称量，再向其中加入足量的稀盐酸，没有气体产生。求：

(1)生成的氧气质量是多少克？

(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

(3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量是多少克？

试卷答案

一、

(1)解：设参与反应的铁粉质量为x克。

根据化学方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

56981522

x100g×y(100g×y+100g-0.2g)/19.6%0.2g

反应后溶液为FeSO?溶液，其质量为(100g×y+100g-0.2g)/19.6%，溶质质量为(100g×y+100g-0.2g)/19.6%×19.6%=100g×y+100g-0.2g-(100g×y+100g-0.2g)/19.6%×(100%-19.6%)=100g×y+100g-0.2g-5(100g×y+100g-0.2g)=95g-5(100g×y)。

反应后溶液中含有的铁元素质量等于反应的铁粉质量x，也等于溶液中FeSO?的质量，即x=95g-5(100g×y)。

根据铁原子守恒，反应的铁粉质量x+混合物中原来铁的质量=溶液中FeSO?的质量。

混合物中原来铁的质量=混合物总质量-氧化铁质量=100g-(100g×y+100g-0.2g-x)=0.2g。

x+0.2g=95g-5(100g×y)。

根据氢气质量计算参与反应的铁粉质量x：

根据化学方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

56981522

x100g×y(100g×y+100g-0.2g)/19.6%0.2g

x/56=0.2g/2

x=56×0.2g/2

x=5.6g。

答：参与反应的铁粉的质量是5.6克。

(2)解：根据(1)可知，溶液中溶质FeSO?的质量为5.6g。

FeSO?的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5.6g/(100g×y+100g-0.2g)×100%=19.6%。

5.6g/(100g×y+100g-0.2g)=19.6%/100%

5.6g/(100g×y+100g-0.2g)=0.196

100g×y+100g-0.2g=5.6g/0.196

100g×y+10