2025年大学《化学》专业题库—— 化学平衡动力学的综合模型验证.docxVIP

2025年大学《化学》专业题库——化学平衡动力学的综合模型验证

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填入括号内）

1.对于化学反应2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K和平衡状态下的总压将分别是（）。

A.K不变，总压不变B.K增大，总压增大C.K不变，总压增大D.K减小，总压减小

2.已知反应A(g)?B(g)的活化能Ea=100kJ/mol，正反应的活化能Ea(正)比逆反应的活化能Ea(逆)高20kJ/mol，则该反应的标准焓变ΔHθ为（）。

A.-20kJ/molB.+20kJ/molC.-100kJ/molD.+100kJ/mol

3.对于反应2NO(g)+Cl?(g)?2NOCl(g)，若反应速率表达式为r=k[NO]2[Cl?]，则该反应对NO的级数和总反应级数分别为（）。

A.1，2B.2，3C.1/2，1.5D.3，2

4.在一定温度下，反应2A+B?C的平衡常数为K。若以摩尔分数表示平衡组成，则K的表达式为（）。

A.K=(xC/xA2xB)B.K=(xC/(1-xA)(1-xB))C.K=(xC(A)(B))/(xA2xB)D.K=(xC)/(xA2xB)

5.已知反应A→Products的活化能Ea=80kJ/mol，若正反应的速率常数k?在300K时为1.0×10??mol/(L·s)，阿伦尼乌斯常数Ea/RT?+ln(k?)=30，则该反应的指前因子A和速率常数k?在350K时的值分别为（）。（假设指前因子A不随温度变化）

A.A=1.0×1012mol/(L·s)，k?=5.0×10??mol/(L·s)B.A=1.0×1012mol/(L·s)，k?=1.0×10??mol/(L·s)

C.A=1.0×10?mol/(L·s)，k?=1.0×10??mol/(L·s)D.A=1.0×10?mol/(L·s)，k?=5.0×10??mol/(L·s)

6.某反应速率常数k随温度T的变化符合阿伦尼乌斯方程ln(k)=-5000/T+29.5。当反应速率加快到原来的2倍时，温度大约升高了（）。

A.10KB.20KC.30KD.40K

7.在恒温恒压条件下，将一个起始组成为1molA和1molB的反应体系充入体积可变的容器中，若反应A+B?C的平衡转化率为α，则平衡时体系吉布斯自由能变ΔGθ与标准吉布斯自由能变ΔG°θ的关系为（）。

A.ΔGθ=ΔG°θB.ΔGθΔG°θC.ΔGθΔG°θD.ΔGθ=-αΔG°θ

8.对于反应2X(g)?Y(g)，升高温度平衡向正反应方向移动，且正反应活化能大于逆反应活化能。下列叙述正确的是（）。

A.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B.正反应是吸热反应，逆反应是放热反应

C.正逆反应都是放热反应D.正逆反应都是吸热反应

9.某化学反应在室温下进行，测得反应物浓度每分钟降低0.05mol/L，则该反应的平均反应速率约为（）。

A.0.05mol/(L·min)B.0.10mol/(L·min)C.0.20mol/(L·min)D.0.40mol/(L·min)

10.为提高反应2NO(g)+O?(g)→2NO?(g)的速率，下列措施中肯定有效的是（）。

A.降低温度B.使用催化剂C.减小压强D.添加不参与反应的惰性气体

二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填入横线上）

11.化学平衡状态的特征是_______和_______。

12.当反应体系满足_______和_______条件时，体系达到平衡状态。

13.阿伦尼乌斯方程ln(k)=-Ea/RT+ln(A)中，Ea称为_______，A称为_______。

14.勒夏特列原理适用于_______的可逆反应。

15.对于反应aA+bB?cC+dD，其平衡常数K的表达式为_______。

三、简答题（每小题5分