人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟考试试卷及答案.docVIP

一、初中化学计算题

1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；

Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。

请回答下列问题：

(1)当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_______。用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_______mL蒸馏水。

(2)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程____。

2．烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。根据以上提示回答以下问题：

（1）写出bc段的化学方程式：。

（2）d点的溶质有：。该溶液的pH。(大于或小于或等于）7

（3）求C点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位）

3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

4．氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是____

(2)图中BC段发生反应的化学方程式为

(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

二、中考化学流程题

5．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题：

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。

6．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。

(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中x的化学式为____________，你推测的依据是______________。

(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。

(4)从液体空气中分离出N2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为____________；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。

(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为____________可合成丙醇。

7．氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶