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高中化学竞赛考试题

一、单项选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是：

A.铜

B.氯化钠溶液

C.蔗糖

D.硫酸

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳

B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

D.氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水

3.下列关于元素周期表的叙述，正确的是：

A.周期表中共有18个纵列

B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D.第二周期主族元素的原子半径自上而下依次增大

4.下列关于化学键的叙述，错误的是：

A.离子键一定存在于离子化合物中

B.共价键可能存在于离子化合物中

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

5.下列关于原电池和电解池的叙述，正确的是：

A.原电池中电子由负极流向正极

B.电解池中电子由阳极流向阴极

C.原电池中阳离子向负极移动

D.电解池中阴离子向阳极移动

6.下列实验方法不能达到实验目的的是：

A.用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴

7.下列关于有机物的叙述，正确的是：

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，故二者褪色的原理相同

B.油脂、淀粉、蛋白质都是高分子化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应

8.下列关于化学平衡常数的叙述，错误的是：

A.化学平衡常数只与温度有关

B.化学平衡常数越大，反应物的转化率越高

C.化学平衡常数改变，平衡一定发生移动

D.使用催化剂，化学平衡常数不变

9.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是：

A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子

B.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数都相等

C.1molH2O中含有的电子数为10NA

D.18gH2O中含有的质子数为10NA

10.下列关于元素性质的递变规律，正确的是：

A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

二、多项选择题（每题4分，共40分）

11.下列物质中，属于同系物的是：

A.甲烷和乙烷

B.乙烯和丙烯

C.苯和甲苯

D.乙醇和乙酸

12.下列关于化学反应速率的影响因素，正确的有：

A.升高温度，化学反应速率加快

B.增大压强，化学反应速率加快

C.使用催化剂，化学反应速率一定加快

D.加入反应物，化学反应速率加快

13.下列关于化学平衡状态的判断依据，正确的有：

A.正逆反应速率相等

B.各组分浓度保持不变

C.正反应速率大于逆反应速率

D.反应物的转化率保持不变

14.下列关于化学键与物质类别的关系，正确的有：

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.含有离子键的物质一定是离子化合物

C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含离子键

15.下列关于有机物的性质与用途，对应正确的有：

A.乙烯具有催熟作用，可作水果催熟剂

B.乙醇具有可燃性，可作燃料

C.乙酸具有酸性，可用于除水垢

D.苯酚有毒，不能用作杀菌剂

16.下列关于化学实验基本操作的说法，正确的有：

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的液体中

C.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸处

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥

17.下列关于元素周期表的应用，正确的有：

A.利用元素周期表可以预测未知元素的性质

B.利用元素周期律可以比较不同元素非金属性的强弱

C.利用元素周期表可以确定元素的种类和数量

D.利用元素周期表可以指导农药的合成

18.下列关于氧化还原反应的说法，正确的有：

A.氧化剂被氧化，还原剂被还原

B.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

C.氧化还原反应中一定存在电子的转移

D.氧化还原反应中一定存在化合价的变化

19.下列关于原电池和电解池的说法，正确的有：

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D.电解池阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

20.下列关于有机物的说法，正确的有：

A.甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应

B.