黑龙江省虎林市高级中学高二化学《盐类的水解》教案.docVIP

课题

虎林市高级中学高二化学

教学

目标

学问

目标

使同学把握盐类水解的实质，依据盐的组成推断盐溶液的酸碱性

力量

目标

培育同学试验力量、观看力量、全面分析、规律推理和综合归纳力量

德育

目标

挂念同学生疏对立统一规律，有助于同学树立辩证唯物主义观

教学

重点

盐类水解的实质

教学

用具

试验仪器

多媒体

教学

难点

盐类水解过程的分析

教学

方法

探究、启发式、试验引导法

教学过程

提问

引入

演示

同学

试验

争辩

同学

小结

设疑

板书

争辩

板书

播放

课件

小结

争辩

板书

小结

板书

争辩

板书

练习

小结

板书

争辩

总结

巩固

板书

设计

反思

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性呢？

CH3COOH

结合同学的争辩，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa水解原理

（1）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—

结合生成弱电解质的反应

（2）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

（3）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写==号。

分析：Na2CO3水解过程，写出有关反应的离子方程式。

Na2CO3的水解：第一步：CO32—+H2O==HCO3—+OH—（主要）

其次步：HCO3—+H2O==H2CO3+OH—(次要)

弱酸根的阴离子+H2O==弱酸+OH—

2.强酸弱碱盐：NH4Cl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、AlCl3、FeCl3、CuSO4等

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

NH4++H2O==NH3·H2O+H+

书写AlCl3溶液的水解方程式和离子方程式。

弱碱阳离子+H2O==弱碱+H+

3.强酸强碱盐：NaCl、KNO3等

以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解

1.盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。

2.只有弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH—结合生成弱电解质。

3.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强不水解。

盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

第三节：盐类的水解

一、盐类的水解

1.（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应

（2）酸+碱==盐+水

2.类型：

（1）强碱弱酸盐：呈碱性

弱酸根的阴离子+H2O==弱酸+OH—

（2）强酸弱碱盐：呈酸性

弱碱阳离子+H2O==弱碱+H+

（3）强酸强碱盐：不水解