第四章第一节原电池课件.pptVIP

第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日3、原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）失e－得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日（1）有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。4、组成原电池的条件第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日5、原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的电极电子流入的电极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应——负极——正极发生氧化反应的电极发生还原反应的电极第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日?根据电解质溶液内离子移动方向阳离子正极原电池内阴离子负极?根据电极增重还是减重?根据电极有气泡冒出：质量增加的电极工作后质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究提出问题：左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离第8页，共23页，星期日，2025年，2月5日硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？思考第9页，共23页，星期日，2025年，2月5日为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电第10页，共23页，星期日，2025年，2月5日盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？(阅读教材72页)得出结论盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。第11页，共23页，星期日，2025年，2月5日在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。若无盐桥，溶液不保持电中性，上述两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。第12页，共23页，星期日，2025年，2月5日由于盐桥（如KCl