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初三化学重点难点知识总结笔记

化学作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，在初三阶段为我们打开了认识物质世界的大门。这份笔记旨在梳理本学期化学学习中的重点与难点，帮助同学们构建清晰的知识网络，提升理解与应用能力。化学学习并非简单的记忆，更在于理解物质变化的本质，掌握科学探究的方法。

一、物质的构成：化学的基石

1.微观粒子：分子、原子、离子

物质由微观粒子构成，分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。离子则是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。需深刻理解三者的区别与联系：分子由原子构成；原子通过得失电子形成离子；在化学变化中，分子可分，原子不可分，离子可能再分也可能重新组合。

2.元素与元素符号

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，要了解其编排规律，能根据原子序数在周期表中找到指定元素，并初步认识元素周期表中元素的周期性变化。

3.化学式与化合价

化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，它不仅能表示一种物质，还能表示物质的一个分子（对由分子构成的物质而言）以及物质的元素组成和各元素原子个数比。化合价是元素的一种化学性质，它决定了化合物中各元素原子间的数量关系。掌握常见元素和原子团的化合价是正确书写化学式和进行化学方程式配平的基础。在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，这是化合价应用的核心原则。

4.相对原子质量与相对分子质量

相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。相对分子质量则是化学式中各原子的相对原子质量的总和。这两个概念是进行化学计算的基础。

二、化学变化的奥秘：从微观到宏观

1.化学变化的基本特征

化学变化的本质特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象并非判断化学变化的唯一依据。在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类和数目在反应前后不变，这是质量守恒定律的微观解释。

2.化学方程式

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系。书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律（即配平）。配平化学方程式的方法有观察法、最小公倍数法等，关键在于使方程式两边各原子的种类和数目相等。同时，要注意反应条件的标注（如点燃、加热“△”、催化剂等）以及生成物状态的标注（气体“↑”、沉淀“↓”）。

3.质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这一定律是自然界的基本规律之一，是进行化学方程式计算的理论依据。在应用时，需注意“参加化学反应”这一前提，未参与反应的物质质量不能计入。

三、身边的化学物质：性质与应用

1.空气

空气是一种混合物，其主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），还有少量的稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧和供给呼吸，其重要用途基于此。氮气化学性质稳定，常用作保护气。稀有气体（惰性气体）化学性质极不活泼，可用于制作霓虹灯、保护气等。空气污染及其防治是社会热点问题，需了解常见空气污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）及其来源和危害。

2.氧气的实验室制取

实验室制取氧气的常用方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（通常用二氧化锰作催化剂）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。要掌握这些反应的化学方程式、实验装置的选择（发生装置依据反应物状态和反应条件，收集装置依据气体的密度和溶解性）、操作步骤、验满方法和检验方法。催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

3.水与常见的溶液

水是由氢元素和氧元素组成的化合物。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。氢气是一种可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气时遇明火可能发生爆炸，使用前必须验纯。水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中蒸馏得到的水是纯净物。硬水和软水的区别在于所含可溶性钙、镁化合物的多少，可用肥皂水鉴别，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。乳化现象与溶解不同，乳化是将大的油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度变化的情况，可用于