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2025年初中化学元素周期表专项练习

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列各组物质中，都属于金属元素的是（）

A.Na、Mg、Al

B.H、C、O

C.Cl、Ar、K

D.S、P、Fe

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法正确的是（）

A.元素周期表中有7个周期，18个族

B.所有金属元素都位于元素周期表左下方

C.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

D.稀有气体元素位于元素周期表的最右边，它们的最外层电子数都是8个

3.下列关于原子序数为11的元素（Na）的说法中，正确的是（）

A.它是一种非金属元素

B.它的原子核外有3个电子层

C.它的原子最外层有1个电子，容易失去电子

D.它的单质在常温下是气体

4.下列元素中，金属性最强的是（）

A.Li

B.Na

C.K

D.Mg

5.下列元素中，非金属性最强的是（）

A.O

B.S

C.Cl

D.F

6.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）

A.氢元素通常显+1价，有时也显-1价

B.氧元素通常显-2价，在氟化物中可能显+2价

C.金属元素在化合物中一定显正价

D.非金属元素在化合物中一定显负价

7.下列物质中，含有原子团的是（）

A.H?SO?

B.NaCl

C.CO?

D.Fe

8.下列化合物中，氯元素化合价最低的是（）

A.HCl

B.HClO

C.HClO?

D.HClO?

9.根据元素周期表的信息，预测下列元素中，原子半径最小的是（）

A.Be

B.Mg

C.Al

D.Si

10.根据元素周期表的信息，预测下列元素中，最外层电子数最多的是（）

A.Na

B.Al

C.Cl

D.Ar

二、填空题（每空1分，共20分）

1.氢元素的原子序数是1，其原子结构示意图为，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。

2.碳元素的原子最外层有4个电子，它在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子。

3.氧化钠（Na?O）中，钠元素的化合价是_______价，氧元素的化合价是_______价。

4.硫元素的原子序数是16，它位于元素周期表的_______周期_______（填“主族”或“副族”）。

5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，例如_______、_______（各写一种即可）。

6.碳酸钙（CaCO?）是由_______（填“金属”和“非金属”）元素组成的化合物。

7.某元素X的原子最外层只有1个电子，其原子核内质子数为11，则元素X的名称是_______，其元素符号是_______。

8.根据元素周期律，推测原子半径比硅（Si）原子半径大的元素是_______（写一种即可）。

9.根据元素周期律，推测氯（Cl）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学名称是_______。

10.写出一种生活中常见的金属元素名称及其元素符号：_______。

三、简答题（每题5分，共10分）

1.简述原子序数为17的氯元素（Cl）原子最外层电子数的多少对其化学性质的影响。

2.请根据元素周期表中元素性质的递变规律，解释为什么钠（Na）比镁（Mg）更容易失去电子？

四、综合应用题（每题10分，共20分）

1.某元素M的原子结构示意图如下（示意图省略，但描述为：最外层电子数是6）。

(1)元素M的名称是_______，其原子核外有多少个电子层？

(2)元素M在元素周期表中位于哪个周期？哪个族？

(3)元素M的常见化合价有哪些？请写出含该元素且化合价为其最高价的化合物和最低价的化合物的化学式。

(4)写出该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

2.已知元素A和元素B位于同一周期。

(1)若元素A的原子序数为Z，则元素B的原子序数可能是多少？

(2)如果元素A是钠（Na），其原子最外层有1个电子，则元素B可能是哪种元素？请说明理由。

(3)如果元素A是非金属元素，其原子最外层有5个电子，则元素B可能是哪种