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第一节原子结构
课时2
构造原理与电子排布式
单选题
Ⅰ.夯实基础篇
1．（2022·福建省诏安县桥东中学高二期末）X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
【答案】A
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，一般的化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，与上述分析相符，也符合物质组成的规律，故A可选；
B．X2YZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故B不选；
C．X2YZ2中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故C不选；
D．XYZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故D不选；
故选A。
2．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（???）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．为9号元素F的基态原子电子排布式，A项错误；
B．为20号元素Ca的基态原子电子排布式，B项错误；
C．该元素为O，其基态电子排布式为，为激发态电子排布式，C项正确；
D．为24号元素Cr的基态原子电子排布式，D项错误；
故选C。
3．（2022·浙江·高二期末）下列属于基态Na原子的电子排布式的是
A．1s22s22p6 B．1s22s22p53s2
C．1s22s22p33p1 D．1s22s22p63s1
【答案】D
【详解】基态钠原子为11号元素，核外有11个电子，根据能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，其原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故选D。
4．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高二阶段练习）下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3s13p3
【答案】C
【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级；
根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态Ga原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态；??
能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；??
洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；??
泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反；
【详解】A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d104s1，A错误；
B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d54s1，B错误；
C、符合核外电子排布规则，C正确；
D、不符合能量最低原理，应为3s23p2，D错误。
故选C。
5．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高二阶段练习）具有下列电子排布的原子中，半径最大的为
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2
【答案】B
【详解】1s22s22p63s1为Na，1s22s22p63s23p64s1为K，1s22s22p63s2为Mg，1s22s22p63s23p64s2为Ca；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半径最大，即B的原子半径最大；
故选B。
6．（2022·四川省成都市武侯高级中学高二期中）基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是
A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6
C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s1
【答案】D
【详解】Cr为24号元素，原子核外有24个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故选D。
7．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成
A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
【答案】C
【详解】M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，
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