第一章-化学反应的热效应-基础知识复习填空【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一.docVIP

选择性必修（一）基础知识填空

第一章化学反应的热效应

一、反应热、焓变

（一）反应热的定义：在条件下，化学反应体系向环境或从环境的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

（二）中和热：

1、定义：在溶液中，酸与碱发生中和反应生成时放出的热量，叫做中和热

2、表示方法：

3、说明：①必须是酸与碱

②对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确绝对值一定等于

（三）反应热与焓变

1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的发生了变化

2、内能：是体系内物质的各种能量的，受、和等影响

3、焓变:

（1）焓的由来：为了描述条件下的反应热，科学上引入了一个与有关的物理量——焓（符号为）

（2）焓变与反应热的关系：在条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变

（3）焓变的符号和单位：，或

（4）焓变与焓的关系：ΔH=

（5）焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系

①关系：放热反应：ΔH0；吸热反应：ΔH0

②比较大小：比较ΔH大小时，要带上；

即所有放热反应的焓变于所有吸热反应的焓变

常见的吸放热反应：

放热反应：

吸热反应：

（6）计算方法：宏观：ΔH=

微观：ΔH=

ΔH=

注：①在描述ΔH时，缺一不可，是个整体

②键能：所需要的能量

③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越，物质越

④常见物质化学键的键数

1mol物质

CO2(C=O)

CH4(C-H)

P4(P-P)

SiO2(Si-O)

石墨(C-C)

金刚石(C-C)

Si(Si-Si)

键数

二、热化学方程式

1、标出各物质的聚集状态：气体、固体、液体、溶液；化学式相同的同素异形体还应注明名称，例如：金刚石表示为。

2、各物质前的计量数只表示物质的，所以可以写数也可以写数

3、不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应时的能量变化

三、燃烧热

（一）定义：时，完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

（二）单位：或

（三）测定：燃烧热通常利用由实验测得

（四）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示

（五）说明：1、反应条件：101kPa

2、可燃物的用量：纯物质，即在写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数必须为

3、反应程度：完全燃烧，形成指定产物：C→、H→、S→、N→

4、比较燃烧热大小时，只比较

四、盖斯定