2022届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡课件(48张).pptxVIP

第1讲弱电解质的电离平衡;考点一

弱电解质的电离平衡;1知识梳理

1.强、弱电解质的概念

(1)概念

全部电离强电解质，包括______、______、______等部分电离弱电解质，包括______、______、______等

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。;[思考]

电离方程式的书写

(1)弱电解质

①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________

第二步，如H2CO3的电离方程式：__________________________，

______________________。

②多元弱碱电离方程式一步写成，

如Fe(OH)3的电离方程式：________________________。

(2)酸式盐溶液

①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：

__________________________________。

②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：_________________________________________。;2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：;(2)电离平衡的特征;(3)外界条件对电离平衡的影响

①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。

②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。

④加入能反应的物质：电离平衡___移动，电离程度_____。;[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()

(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()

(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()

(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()

(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强();?;[提醒]

电离平衡移动与离子浓度变化

1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。

2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

3．冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时???电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。;2对点速练

练点一电离平衡的移动

1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

①加少量烧碱溶液②升高温度

③加少量冰醋酸④加水

A．①②B．①③

C．②④D．③④;?;练后整理

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH?CH3COO－＋H＋ΔH0的影响。;?;4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是()

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点，两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性;解析：试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶