1.2.2离子反应及应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册.pptxVIP

第二节离子反应第一章物质及其变化第2课时离子反应及应用

01离子反应02离子反应的应用

复分解反应生成沉淀生成气体生成水反应前反应后反应前反应后反应前反应后

01离子反应

离子反应离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子可表示一类反应

离子方程式的书写NH4Cl与NaOH反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O一写二拆NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+NH3↑+H2O三删NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+NH3↑+H2O四查NH4++OH-=NH3↑+H2O

能拆and不能拆能拆的物质不能拆的物质特例易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸根离子物质作反应物作生成物微溶物［如Ca(OH)2］澄清溶液——离子形式悬浊液——化学式化学式氨水NH3?H2O稀溶液——NH3?H2O浓溶液或加热——NH3

学以致用写化学方程式，是离子反应的写离子方程式。金属：Fe+O2Fe+HClFe+CuSO4酸性氧化物：CO2+H2OCO2+NaOH酸：Fe+H2SO4Fe2O3+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4AgNO3+NaClCaCO3+HCl

学以致用离子方程式的正误判断。1.铁与稀盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H22.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3.CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓4.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O5.氯化铁溶液与铁反应

Fe+Fe3+=2Fe2+?事实?拆?漏?配比?守恒

02离子反应的应用

离子共存

判断离子共存隐藏条件常见离子不共存离子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Ag+Cl-、Br-、I-、CO32-H+OH-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-酸性/石蕊变红/与金属反应生成H2/常温pH7:H+碱性/石蕊变蓝/酚酞变红/常温pH7:OH-

学以致用在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是?

离子的检验向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-

学以致用对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。(2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因 。H+、SO42-CO32-、HCO3-不能操作②中引入了Cl-干扰操作③对原溶液中Cl-的检验

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