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专题一物质及其变化
第三节氧化还原反应
考点3氧化还原反应方程式配平
选择题（共12小题）
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列说法错误的是
A．配平后H2O的系数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))＞IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：
A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．过量Cl2会将氧化为IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))，其反应的离子方程式为：5Cl2+I2+12OH-=2IOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))+10Cl-+6H2O
C．通入Cl2后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
4．H2S和O2混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为O2SFe3+
D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
6．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS2SO2SO3H2SO4
NH3NONO2HNO3
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)
A．所有变化都是氧化还原反应
B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂
C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
D．反应9每生成1molSi转移4mol电子
7．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6
D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
8．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7)))，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是
A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
C．参与反应的Fe2+与Cr2Oeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(7))物质的量之比为6：1 D．FeSO4是氧化剂
9．根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
C
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