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2．元素周期律和元素周期表
3．化学键
专题突破
专题一原子结构
专题归纳
本专题主要包括原子的组成、原子核外电子的排布、核素、同位
素等概念。从实际考题分析，主要知识点有：①质子数、中子数、质
量数的关系，原子组成的表示；②同位素的判断；③同位素的相对原
子质量与元素的相对原子质量的计算；④核外电子排布知识运用于元
－－
素的推断；⑤10e、18e粒子的种类以及它们之间的反应。
解答有关原子结构的问题，需熟记原子中各粒子数目之间的两个
关系：一是质量数＝质子数＋中子数；二是原子中，质子数＝核电荷
数＝核外电子数＝原子序数。
解答有关元素、核素、同位素的问题，要注意区别不同概念的研
究对象，抓住其本质，进行分析判断。
解答核外电子排布的问题，首先要根据核外电子排布的特点确定
元素的种类，然后再结合元素周期律、元素单质及其化合物知识综合
分析。
典例精析
AA＋1＋
[例1](2015·淮北高一检测)对于X和X两种粒子，下列叙
ZZ
述正确的是()
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
【解析】两种粒子，质子数相同，均为Z，质量数分别为A、A
＋1，故中子数也一定不同，A正确；前者为原子，后者为离子，化
A1
学性质不同，B错误；若X表示H，则中子数为0，C错误；对于离子
Z1
A＋1ZX＋，其核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。
【】A
[例2](2015·无锡高一检测)某酸根离子RO－所含电子数比硝酸根
3
－
离子NO的电子数多10，则下列正确的是()
3
①R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1；②RO－中R元素与
3
－－－
NO中氮元素的化合价相同；③RO与NO只可能被还原，不可能被
333
氧化；④R和氮原子的电子层数不同，但是最外层电子数相同
A．①③④B．①②④C．①②D．③④
【解析】RO－比NO－电子数多10，则R元素的一个原子比氮元
33
素一个原子多10个电子，即R元素的原子序数为17，故R为氯元素。
氯原子有3个电子层，比氮原子多1个电子层，①正确；ClO－中的氯
3
元素与NO－中氮元素的化合价皆为＋5价，②正确；氯元素最高价为
3
＋7价，为－1价，ClO－中＋5价氯元素，化合价既可升高又可
3
降低，既能被还原，又能被氧化，故③不正确；氯原子最外层有7个
电子，氮原子最外层有5个电子，显然④不正确。
【】C
[例3]
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