第二章第三节分子的性质上课用2讲课文档.pptVIP

(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响第26页，共57页。(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第27页，共57页。结构或组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔沸点越高。结论：第28页，共57页。二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称范德华力作用微粒作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）第29页，共57页。练习：判断正误A．氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、同周期元素的原子半径越小越易失去电子第30页，共57页。将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的—————将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————分子间作用力共价键思考：第31页，共57页。二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华力第32页，共57页。探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响第33页，共57页。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。第34页，共57页。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）第35页，共57页。三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：第36页，共57页。比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论第37页，共57页。应用与拓展为什么NH3极易溶于水？冰的密度比一般固体共价化合物大，为什么？第38页，共57页。三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键第39页，共57页。练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键第40页，共57页。第1页，共57页。优选第二章第三节分子的性质上课用第2页，共57页。2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向复习回忆：同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键第3页，共57页。（1）何谓电负性？（2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？复习回忆：练习与巩固指出下列物质中化学键的类型F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH第4页，共57页。练习与巩固1．含有非极性键的离子化合物是??(????)A.?NaOHB?.Na2O2?C.NaClD?.NH4Cl2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是?(????)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―OBB第5页，共57页。根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：第6页，共57页。一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分