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2025-2026学年上学期高二化学人教版期中必刷常考题之化学反应的热效应（解答题）

一．解答题（共15小题）

1．（2025?天津校级开学）回答下列问题：

（1）8gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：。

（2）CO用于处理大气污染物N2O的原理为CO(g)+

①第一步：Fe++N2O

②第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率第一步反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣574kJ/mol

CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH2＝﹣867kJ/mol

则CH4（g）还原NO（g）生成N2（g）的热化学方程式为。

2．（2025秋?南宁月考）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。

（1）通过反应CO2+H2?HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题：

体系中涉及两个反应：Ⅰ.主反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）ΔH1

Ⅱ.副反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）Δ

主反应的能量变化示意图如图所示，则

①ΔH1＝。

②n（CO2）：n（H2）＝1：1充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH平衡产率的措施有。（填字母序号）

A.升高反应温度

B.及时移出HCOOH

C.使用HCOOH选择性高的催化剂

D.充入氮气

③n（CO2）：n（H2）＝1：1充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为p0kPa平衡时压强为pkPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式Kp＝kPa﹣1（用含p0和p的代数式表示）。

（2）硼氢化钠（NaBH4）水解制氢：常温下，NaBH4水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式。

②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知：浓度较大时，NaB（OH）4易以NaBO2形式结晶析出。】分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

（3）一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。该装置工作时，H+向极室移动（填“左”或“右”）。写出由苯（）生成环己烷（）的电极反应式：（有机物用结构简式表示）。

3．（2025?蚌埠校级开学）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

（1）反应Ⅲ为（选填“吸热”或“放热”）反应。1molSiHCl3（g）变成1molSiHCl3（l），放出kJ的热量。

（2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的正极为（选填“a”或“b”），电池的负极反应为。

（3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO，0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v（CO）＝。

②实验a中平衡时NO的物质的量为mol。

③与实验b相比，实验c改变的条件是。

4．（2025?沈丘县校级开学）完成下列问题。

（1）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

①若E1＜E2，则该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：（填“大于”“小于”或“无法比较”）。

②有关反应A+B＝C+D的说法中不正确的是。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

C．若该