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2021-2022学年安徽省六安市六安第一中学高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

1.以下有关元素性质的说法不正确的是()

22622223222

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s2s2p3s3p，②1s2s2p，③1s2s2p，④

22624

1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①

21222324

B.下列价电子排布式的原子中：①3s3p，②3s3p，③3s3p，④3s3p，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增

大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当

它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

2.用短线“—”表示共用电子对，用“⋅⋅”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结

构式可以表示为则以下叙述错误的是

A.R为三角锥形

B.R可以是BF

3

C.R是极性分子

∘′

D.键角小于10928

3.正硼酸（HBO）是一种片层状结构的白色晶体，层内的HBO分子之间通过氢键相连（层状结构如

3333

图所示，图中“虚线”表示氢键）。下列有关说法正确的是

A.HBO分子的稳定性与氢键有关

33

B.含1molHBO的晶体中有3mol氢键

33

C.分子中B、O最外层均为8e−稳定结构

D.B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

2

4.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s,Y的基态原子核外有5种运

动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q

是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大

1。下列说法正确的是

3

A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

2−

C.ZO3的空间构型为V形

D.MZ含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1:2

2

5.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元

素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

A.四种分子中的化学键均是极性键

3

B.a、c分子中中心原子均采用sp杂化

C.四种分子中既有σ键，又有π键

D.b、d分子中共价键的键能：b＞d

6.从结构角度分析，下列说法错误的是

A.I+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

3

B.ZnCO中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2

3

C.因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高

3

D.二氧化硅中硅，氧原子都是为sp杂化，是极性分子

7.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中

心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子-