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2025-2026学年上学期高二化学人教版期中必刷常考题之化学反应的调控

一．选择题（共15小题）

1．（2025?抚顺模拟）T0时，2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0K＝1，v正(NO2)=k1?c2(NO2)，v逆（N2O4）＝k2

A．T0时，k1＝k2

B．T1时，k2＝0.6k1，则T1＜T0

C．d点v正（NO2）＜v逆（NO2）

D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大

2．（2024秋?罗湖区期末）为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项

影响因素

方案设计

现象

结论

A

浓度

向1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，再加入少量KCl固体

溶液红色加深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B

压强

恒温下，向密闭玻璃注射器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞

混合气体颜色加深

增大压强，平衡向正反应方向移动

C

温度

将盛有NO2气体（2NO2?N2O4ΔH＜0）的密封烧瓶放入冰水浴中冷却一段时间

烧瓶内红棕色气体变浅

降低温度，平衡向放热反应方向移动

D

催化剂

向5%的H2O2溶液中加入少量MnO2固体

气泡明显增加

使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动

A．A B．B C．C D．D

3．（2025?淮安校级二模）丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为

反应1C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ?mol﹣1

反应2C3H8（g）＝C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ?mol﹣1

反应3C3H8（g）＝3C（g）+4H2（g）

在1.0×105Pa时，将H2与C3H8的混合气体[n(H2)n(C3H8)=0.25]按一定流速通过催化反应管，测得C3H8的转化率、C3H6的收率[C3H6

A．图中曲线②表示C3H6的收率

B．其他条件相同，630℃时生成的C3H6物质的量比580℃时的多

C．C3H8中混入H2的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命

D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著

4．（2025?常州校级模拟）一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+H2S（g）＝COS（g）+H2O（g）Δ

反应Ⅱ：2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）Δ

反应Ⅲ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ

将等物质的量的CO2（g）和H2S（g）充入反应器中，压强一定，平衡时CO2（g）和H2S（g）的转化率、COS（g）和H2O（g）选择性与温度的关系如图所示。COS（g）或H2O（g）选择性=n

A．X代表的物质是COS

B．温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越少

C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ

D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性

5．（2025?成都校级模拟）在刚性容器中，充入0.5mol/L的CH3OH，发生如下反应

主反应：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）ΔH＞0

副反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）

催化反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCHO的选择性[HCHO选择性=n(HCHO)

A．主反应：正反应活化能＞逆反应活化能

B．X点对应条件下，甲醛速率：v正＞v逆

C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高

D．700℃，H2的平衡浓度为0.4mol/L（甲醛选择性值近似取13

6．（2025?天津校级开学）已知Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的速率方程v=Kc1

第一步：Cl2?2Cl快速平衡

第二步：Cl+CO?COCl快速平衡

第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应

下列说法正确的是（）

A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

B．c（CO）、c（Cl2）分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同

C．该总反应的速率主要取决于第三步反应

D．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加

7．（2025?西安校级三模）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。已知：CH4选择性=用于生成CH4的CO2物质的量发生反应的CO2物质的量×100%。反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣a