课题质量守衡定律讲课文档.pptVIP

水的电解:2、质量守恒的实质和解释是，化学反应前后；?、宏观:元素的种类和质量不变，物质的总质量不变。?、微观:原子的种类、数目，质量都不变1、你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。②分析质量守恒定律第17页，共32页。质量守恒的原因：宏观：微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变（六不变）反应前后元素的种类不变反应前后各元素的质量物质的总质量不变考点二：第18页，共32页。两必变：宏观：微观：三可能改变：物质的种类。构成物质的粒子（分子）的种类。分子的数目元素的化合价物质的状态及存在形式第19页，共32页。智能反馈：1.在A+B=C+6D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________.2.将6.3克的高锰酸钾加热，完全反应后剩余固体的质量为5.7克，则该反应中产生氧气的质量为__________。6克(a+b-c)g0.6g3、agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cg,则生成O2的质量为________.第20页，共32页。3.绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素C．含Ｃ单质和H2OD.不能在O２中燃烧B第21页，共32页。1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2MgO点燃表达式提供什么信息？质量守恒？第22页，共32页。用化学式来表示化学反应的式子化学方程式第23页，共32页。课题质量守衡定律第1页，共32页。优选课题质量守衡定律第2页，共32页。一、白磷燃烧前后质量变化二、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化分组实验，初次探究:第3页，共32页。分析表达式现象②铁钉与硫酸铜溶液反应①白磷燃烧名称产生大量白烟，放出热量气球先胀大又变小铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色m1=m2m1=m2铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量。参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。结果磷+氧气→五氧化二磷点燃第4页，共32页。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结果？质量守恒定律第5页，共32页。（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先膨胀后缩小）①红磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球鼓起②冷却后，因为红磷消耗了瓶内的氧气，生成了五氧化二磷固体，使锥形瓶内压强减小，使气球缩小。1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？第6页，共32页。5.气球的作用：6.多次试验人不成功：减缓因放出热量而导致的瓶内压强过大装置的气密性不好4、能否将玻璃管换成玻璃棒或者一端不系气球？不能，防止气压过大，瓶塞被冲出第7页，共32页。实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量m1（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量m2（5）比较反应前后物质总质量的变化碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡第8页，共32页。镁条的燃烧（P92）m1m2发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体物质第9页，共32页。盐酸与碳酸钠，镁条在空气中燃烧以上两个反应前后质量不等，那么是不是这两个反应不遵守质量守恒定律呢？所有的化学反应都遵守质量守恒定律。天平不平衡的原因：①碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳逸散到了空气中。②镁带燃烧过程中，有空气中的氧气参加了反应，同时生成大量的白烟逸散到了空气中。但