金属存在形式、性质及反应规律教学优化方案.pdfVIP

1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属的通性。

2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。

3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金属(氧气)的反应。

4.会运用常见金属与非金属的反应规律。

一、金属的存在及通性

1.金属在自然界中的存在

(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是。

(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是。

2.通性

3.化学通性

(1)与非金属的反应。

Mg与O反应的化学方程式为:。

2

(2)与酸的反应。

①Mg与盐酸反应的离子方程式为:;

②Fe与稀硫酸反应的离子方程式为:。

(3)与盐溶液的反应。

①Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为:

;

②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为:

gg。

二、金属与非金属的反应

1.钠与氧气反应的实验探究

实验操

作

(1)新切开的钠具有色金属光泽,在空气中其表面

实验现很快

象(2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈

色,生成一种色固体

(1)钠在空气中可被迅速氧化生成NaO,化学方程式

实验结2

为

论及化

(2)钠与O在加热时剧烈反应生成NaO,化学方程式

学方程222

式为

2.铝与氧气的反应

将打磨过的铝箔在灯上加热的现象为:,

,。化学方程式:。

3.金属与Cl、S的反应

2

金属与Cl、S等物质反应生成相应的、等。

2

一、金属的通性

1.通性

(1)金属一般具有银白色光泽,具有良好的导电性、导热性以及优

良的延展性。导电性能金属是银,其次是铜,再次是铝;延展

性金属是金。

(2)金属的及硬度往往差别较大,规律性不强,如常温下,为

液体,其他金属则为固体;钠较软,而铁、铬等硬度较大。

2.化学通性

通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4,在化学反应中易失

去电子,表现出较强的还原性。

(1)金属与酸的反应。

(2)金属与盐溶液的反应。

①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把位于后面的

金属从它们的盐溶液中置换出来,如Fe+CuSOFeSO+Cu。

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②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应,而不符合