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第24讲沉淀溶解平衡

【化学学科素养】

1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难

溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题(如利用生成沉淀处理污

水等)。

2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解,F衡的判断问题；能从问题和假设出

发，确探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

【必备知识解读】

一、沉淀溶解平衡的基本概念

1.溶解平衡的义

在一温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，

叫作沉淀溶解平衡。

2.沉淀溶解平衡方程式

MmAn(s)、mMn+(aq)+nAm(aq)

如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)、、Ag+(aq)+Cl(aq)

二、沉淀溶解平衡及应用

1.难溶、可溶、易溶界：

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2.沉淀溶解平衡

(1)溶解平衡的建立

(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、、动、变(适用平衡移动原理.)

3.影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质，这是决因素。

(2)外因

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动：

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动：

④其他；向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向

沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgQ(s)Ag+(aq)+C「(aq)△”()为例，填写外因对溶解平衡的影响

+

外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(cr)%

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变不变不变

加入少量AgNO3逆向增大减小不变

通入HQ逆向减小增大不变

通入H2s正向减小增大不变

二、溶度积常数及其应用

1.溶度积和离•子积

以4B“(s)=^mA〃+(aq)+〃B〃厂(aq)为例:

f

溶度积离子积

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度新的乘积

符号椅a

Kp(A〃岛)=d(A，c，(BX),式中的Qc(A,E)=d(A”)/(BX),式

表达式

浓度都是平衡浓度中的浓度都是任意浓度

判断在一条件下沉淀能否生成或溶解

①QcKp：溶液过饱和，有沉淀析出

应用

②Qc=K.溶液饱和，处于平衡状态