化学反应的热效应（讲）-高考化学一轮复习（原卷版）.pdfVIP

第15讲化学反应的热效应

公考纲考情

i.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转

化。

3.能量的转化遵循能量守恒定律，道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集

状态的影响.

4.认识化学能与热能的相互转化，能进行反应焙变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量

变化，能运用反应焙变合理选择和利用化学反应。

5.了解盖斯定律及其简单应用。

【核心素养分析】

变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地

分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。

证据推理与模型认：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。

科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对

与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

他考点梳理

识点一皓变、热化学方程式

1.反应热(熔变)

(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。

符号：

单位：kJ-mo-1或kJ/mo。

(2)表示方法

吸热反应：AA70；放热反应：AA/Oo

2.放热反应和吸热反应的判断

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

反应过程

放热反应

(2)从反应热的量化参数一键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应：③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的

缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解：③Ba(OH)2-8HQ与NH4cl反应：④碳和水蒸气、C和CO?

的反应等。

3.理解反应历程与反应热的关系

能量L

反应物

的总能量：

图示

生成物

的总能量

反应过程

图1图2

意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。

l=1

图I：△//=(«—/?)kJmol-ckJ-mol,表示放热反应

A/7

图2：1

^H=[a-b)kJmor=ckJmol,表示吸热反应

4.热化学方程式

⑴概念

表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义

表明了化学反应中的物质变化和能后变化。

如I：2H2(g)+O2(g)===2HO(l)△，=一571.6kJmol

2

表示:2mol氢气和Imol氧气反应牛成2mol液态水时放出571.6kJ的热量c

()书写要求

①注明反应的温度和压强(25℃,101kPa下进行的反应可不注明)。

②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态⑴、水溶液(aq)、气态(g)。

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个