高一化学第一次月考卷（考试版）（湖南专用）.docxVIP

2025-2026学年高一上学期第一次月考卷化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节。

4．难度系数：0.65

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O

2．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的和CO所含分子数均为

B．1．7g中含有的电子数为

C．1mol固体中含离子总数为

D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为

3．铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久

损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为

A．0B．＋3C．＋4D．＋6

4．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表

面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正

确的是

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙

5．向含Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得

到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量H＋和OH－)

A．若滤液中含Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

/

6．下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A．胶体B．云、雾C．NaCl溶液D．有色玻璃

7．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是

选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质

A液氯NaOHNa2OCOCH3COOH

B胆矾Ba(OH)2CaOCO2NH3

C氯水烧碱MgOSO3HClO

D盐酸纯碱Na2O2SO2NaHSO4

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质的电离方程式书写正确的是

A．B．

C．D．

9．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是

A．固体中不存在离子，不能导电

B．熔融状态下不能导电

C．表示水合氯离子

D．溶液能导电，是电解质

10．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧

化反应的是

A．2NaNO3=2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3=N2O↑+2H2O

11．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，

实验流程如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作

B．加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个

/

C．滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3

D．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液

12．下列对图示的解释不正确的是

向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变

化光照过程中氯水的pH变化

A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B．pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl溶于水

C．D．

A．AB．BC．CD．D

13．下列两个反应分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2

②2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2

下列说