高二年级化学第一次月考卷（全解全析）（浙江专用）Word版.docxVIP

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2025-2026学年高二上学期第一次月考卷

化学试题

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：选择性必修1第一、二章(人教版2019)。

5．难度系数：0.65

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下属于放热反应的是()

A．盐酸与碳酸氢钠反应B．氢氧化钠与盐酸反应

C．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应D．灼热的碳与二氧化碳反应

【答案】B

【解析】A项，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A不选；B项，氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，故B选；C项，氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应，故C不选；D项，灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故D不选；故选B。

2．下列说法中正确的是()

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．非自发反应在任何条件下都不能实现

C．温度越高，平衡常数越大

D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

【答案】A

【解析】A项，熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故A正确；B项，非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故B错误；C项，不确定反应的焓变，不能说明温度越高，所对应的平衡常数越大，故C错误；D项，焓变和熵变共同决定反应是否自发，故不一定放热反应都是自发的，也不一定吸热反应都是非自发的，故D错误；故选A。

3．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是()

A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1

C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-1

【答案】D

【解析】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A项，mol·(L·min)-1mol·(L·min)-1；B项，mol·(L·min)-1；C项，mol·(L·min)-1；D项，mol·(L·min)-1；显然D中比值最大，反应速率最大，故选项D正确；故选D。

4．红热的炭和水蒸气反应生成2molH2和2molCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是()

A．C+H2O=H2+COΔH=+131.3kJ?mol-1

B．C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)ΔH＝-131.3kJ?mol-1

C．2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1

D．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1

【答案】D

【解析】红热的炭和水蒸气反应生成2molH2和2molCO气体，吸收262.6kJ热量；红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，“＋”表示放热，“－”表示吸热。A项，热化学方程式需要标注各物质的状态，故A不符合题意；B项，红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，“+”表示吸热，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH＝+131.3kJ?mol-1，故B不符合题意；C项，红热的炭和水蒸气反应生成2mol氢气和2mol一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量，该反应热化学方程式为2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1，故C不符合题意；D项，红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量，则该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)