新版高考化学第一轮复习考点突破训练题.docVIP

物质的量浓度

题组训练

１．在8０g密度为dg·ｃm-３的硫酸铁溶液中，含有2.8gFｅ3+，则此溶液中SOeｑ\o＼aｌ(2-,4)的物质的量浓度（mol·Ｌ－1)为()

A.ｅq\f(15，16)ｄ B.eq\ｆ(５,1６）ｄ

C.ｅq\ｆ(3,8)d D．eq＼ｆ(5，8)d

解析n(Fe3+)＝0.05mol,n[Fｅ2（SO4)3]＝0.0２5moｌ，n(SOｅq＼o\ａl(2-,４)）＝0.07５moｌ,V(溶液)=eq＼f(８0，1００0d)L,ｃ(ＳOeｑ\ｏ＼aｌ（2-,4))＝eq\f(n?SO\o\al(2－,４)?,Ｖ?溶液?）。

答案A

2.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，其中含有ＮＨeq\ｏ\al(+,4)的物质的量是bｍol，以下叙述对的的是()

A．溶质的质量分数ω＝eq\f(a，ρV-a)×100%

B．溶质的物质的量浓度ｃ＝eq\f(1０00a,３５V）mｏl·L-1

C．溶液中ｃ(OH－)=eq\ｆ（１000b，V)mol·Ｌ－1＋c(H＋)

Ｄ．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数不小于0.5ω

解析溶质的质量分数ω＝eq\f(ａ，ρV）×1０0%,Ａ项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NＨ3·Ｈ2O为准,将ω＝eq\ｆ(ａ,ρＶ)×100%代入公式c=eq\f(１000ρω,M),化简可得ｃ=ｅｑ\f(10０0a,１7V)mol·L－１，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NＨeq\o\al(＋,４),含有的阴离子只有OH-,结合电荷守恒可知C项对的;因为氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量不小于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于０.5ω，D项错误。

答案Ｃ

3．(·江西第二次联考)在氢氧化钠溶液中，已知钠离子与水分子的物质的量之比为ａ:b,溶液的密度为ｄg/cm3,则溶液的浓度为()

A.ｅq\ｆ(23a，18b+２３a）×1０0% B．ｅq\f（４0a，４0ａ＋18b)%

C.ｅq\f(a,4０a+18b)mｏl/Ｌ?D.ｅｑ\f（1000da，4０a+1８ｂ)moｌ/L

解析溶液的质量分数为ｅq\f（4０a,4０ａ+1８b)×10０％,物质的量浓度为eq\f(aｍol,\f(4０ａ＋18b，d)×10－3L）＝ｅq\ｆ(１000ｄa,4０a＋18ｂ)mol/Ｌ。

答案D

4.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VｍL，溶液密度为dｇ·ｃm－３,质量分数为ω,物质的量浓度为cmｏl·Ｌ-1，溶液中含氢氧化钠的质量为ｍg。

（1)用ω来表达该温度下氢氧化钠的溶解度（Ｓ)为__＿＿__＿__＿＿_____。

（２）用m、V表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)为＿＿＿_____＿_______。

(3)用ω、d表达溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______＿_＿_＿___＿_。

(4)用c、d表达溶液中溶质的质量分数为_＿＿__＿。

解析(1）S=eq\f(ω,１－ω)×1０0ｇ(溶解度定义)

（2)c＝1０00mL·L－1×ｅq\f(mg,ＶmL)×eq\f（1,40g·mol－１)

=eｑ\f（２5m,V)ｍol·Ｌ－１

（３）c=ｅｑ\f(10０0mL·L－1×dg·cm-３×ω,40g·moｌ－１)＝

25ｄωmol·L-１

(4）ω=eq＼ｆ(4０ｇ·mol-1×cmoｌ·L-1,1０00mL·L－1×ｄg·ｃm-3)×１０0%=eｑ\f(4c,ｄ)％

答案(1)eq\f(ω,1-ω）×100g

(2)eq\f（25ｍ，V)mｏl·L-1

(3）25dωmol·L－１

(4)eq\ｆ(4c,d)%

归纳总结

1.气体溶于水，溶质是该气体与水反映生成的物质,ＮH3溶于水后重要溶质是NＨ3·H2O，但以NH3计算。

２．气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应依照V＝eq\f(m?气体?+ｍ?溶剂?,ρ）进行计算。

考点2

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

分析依据ｃ＝ｅq\f(n,V)=ｅq＼ｆ（m,MＶ）,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,依照实验操作弄清是“ｍ”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下：

特别提醒(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水,一旦超过刻度线，要重新配制。

(２）配制时完全不需要计算水的用量，所以容量瓶无须是干燥的，有少量蒸馏水不影响成果。

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