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八年级化学式书写与方程式训练题

化学，作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，其独特的“化学语言”是我们开启这扇知识大门的钥匙。化学式与化学方程式便是这门语言中最核心、最精炼的部分。准确书写化学式，正确配平并书写化学方程式，是八年级化学学习的基石，也是进行化学计算、理解化学反应本质的前提。本文将系统梳理相关知识要点，并辅以针对性训练，帮助同学们夯实基础，提升技能。

一、化学式书写要点回顾

化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。掌握其书写规则，是学好化学的第一步。

1.元素符号与原子团符号的准确记忆

*元素符号：这是基础中的基础，必须准确记忆并规范书写常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、氯（Cl）、硫（S）、磷（P）、钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、汞（Hg）等。注意大小写规则，如“Co”表示钴元素，而“CO”则表示一氧化碳分子。

*原子团符号：常见的原子团（也叫根）如氢氧根（OH?）、硝酸根（NO??）、碳酸根（CO?2?）、硫酸根（SO?2?）、铵根（NH??）等，其符号和所带电荷也需熟记。

2.化合价的理解与应用

化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它决定了不同元素原子之间相互结合的原子个数比。

*常见元素及原子团的化合价：需要记忆常见元素的主要化合价以及原子团的化合价。可以借助化合价口诀来辅助记忆，例如：“一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见”，以及负价的“一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根”。

*化合价规则：在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。

*应用：根据化合价可以正确书写化合物的化学式，也可以根据化学式计算某元素的化合价。

3.化学式的书写规则

*单质化学式：

*金属单质、固态非金属单质（除碘外）：通常用元素符号直接表示，如铁（Fe）、铜（Cu）、碳（C）、硫（S）、磷（P）。

*气态非金属单质：多数为双原子分子，在元素符号右下角加“2”，如氢气（H?）、氧气（O?）、氮气（N?）、氯气（Cl?）。也有特殊的，如臭氧（O?）。

*稀有气体：直接用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）。

*化合物化学式：

*“正前负后”：一般情况下，正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边。

*“标价交叉”：标出各元素或原子团的化合价，然后将化合价的绝对值交叉作为对方的原子（或原子团）个数。

*“化简检验”：若交叉后的数字有公约数，一般要化简（但原子团个数不为1时，需用括号括起，如氢氧化钙Ca(OH)?）。最后务必检验各元素正、负化合价的代数和是否为零，确保化学式正确。

*示例：书写氧化铝的化学式。铝显+3价（Al3?），氧显-2价（O2?）。交叉化合价绝对值：Al的右下角为2，O的右下角为3，故为Al?O?。检验：(+3)×2+(-2)×3=0，正确。

二、化学方程式书写要点回顾

化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量关系。

1.化学方程式的意义

*质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

*量的方面：表明反应物和生成物之间的微粒个数比（化学式前面的化学计量数之比）和质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。

2.书写化学方程式应遵循的原则

*以客观事实为基础：绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

*遵守质量守恒定律：等号两边各原子的种类和数目必须相等。

3.化学方程式的书写步骤（以“写、配、注、等”为核心）

*写：根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。多种反应物或生成物之间用“+”连接。

*配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。

*注：注明反应条件（如点燃、加热“△”、催化剂、通电等），写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边标注“↑”；如果反应物中没有固体，生成物中有固体（沉淀），则在固体物质的化学式右边标注“↓”。

*等：将短线改为等号，表示方程式已配平且符合质量守恒定律。

三、化学式书写专项训练

（一）根据名称写出下列物质的化学式（无机物部分）

1.氧化物：

*水_________

*