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第二章化学反应速率和化学平衡;【复习】可逆反应1.定义：在;3.可逆反应的特点：①正、;一、化学平衡的建立过程N2+;一、化学平衡的建立过程N2+;二、化学平衡1、概念：;2、化学平衡的特征：逆、等、动;④对于aA(g)+bB(g）;mA(g)+nB(g);例1.对于可逆反应H2(g)+;例2、一定条件下，反应A2(g;例3、一定条件下，反应N2+3;课堂练习1.可逆反应：2HI(;2.在一定温度下，可逆反应：A;3.在一定温度下的恒容容器中,;4.H2(g)+I2(g);三、平衡移动1、化学平衡状态的;三、平衡移动1、化学平衡状态的;三、平衡移动1、化学平衡状态的;三、平衡移动2、影响化学平衡移;思考2：达平衡后，逐步采取下列;减小SO3浓度增大SO3浓度减;三、平衡移动2、影响化学平衡移;滴加3~10滴浓硫酸滴加10~;红色加深红色加深有红褐色沉淀生;（1）试用“浓度对化学平衡的影;(2)H2O(g)+C(s);思考与交流(3)如图是合成氨的;思考3：对于可逆反应:2SO2;思考4：压强对反应:H2(g;思考：对反应H2+I2;[练习1]一定质量的混合气体;[练习2]在体积可变的密闭容;[练习3]反应：aA(s)+;[练习4]下列两幅图分别表示;3、温度对化学平衡的影响思考1;实验现象：温度升高，混合气体颜;例1：可逆反应：2A(g);例2：1molH2(g)和;例3：可逆反应：3A(气);进行相关操作且达到平衡后（忽略;4、催化剂对化学平衡的影响催化;猜猜看下列V-t图表示的是哪种;熟练准确的完成下列填空：（1）;练1：在一定条件下，下列可逆反;练2：在一定条件下，固定容积的;练3：在一体积可变的密闭容器中;练4：已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒;练5：可逆反应2A(g)?B;练6：下图是可逆反应A+2B;练7：下列说法正确的是A.在恒;5、化学平衡移动原理——勒夏特;①若N2的平衡浓度为amol;例2：对于反应2NO2;1.“速率(υ)─时间”图;[例题1]对于反应A(g)+2;[例题2]对达到平衡状态的可逆;对于反应：aA(g)+bB;3.“反应物(或生成物)的量;TC%1.01×105Pa2;4.“速率(υ)─温度或压;能力训练1.对于反应：2A(g;2.现有可逆反应：A(g)+;3.可逆反应：A(g)+B;4.如图曲线是其它条件不变时某;三、化学平衡常数;通过分析实验数据得出：(1)温;在一定温度下，可逆反应达到化学;三、化学平衡常数练习：写出下列;三、化学平??常数1、平衡常数表;三、化学平衡常数①对给定的反应;三、化学平衡常数4.平衡常数的;三、化学平衡常数4.平衡常数的;某温度下,反应H2(g)+I2;已知化学反应①：Fe(s)+;（3）据上表数据，也能推断出反;1.已知下列反应的平衡常数：①;2.关于化学平衡常数的叙述中，;3.高温下，某反应达平衡，平衡;4.将固体NH4I置于密闭容器;5、700℃时，向容积为2;6、25℃时，在含有Pb2＋;7、某条件下，在2L密闭容器;四、等效平衡1、概念在一定条;只要按方程式的化学计量关系转化;[例题]在一个盛有催化剂的密闭;2.对于恒T、恒V条件下的气体;例如：以下事例为恒T、恒V条件;[例题1]在一个固定容积的密;[例题2]在一个固定容积的密;2.对于恒T、恒V条件下的气体;[例题]在一个固定体积的密闭容;[练习]向某密闭容器中充入1;三、三种等效平衡间的对比;在一固定容积的密闭容器中，保持;练习1、在一个固定容积的密闭容;练习2：在恒容密闭容器中发生2;练习3、在一个容积可变的密闭容;练习4、体积相同的甲、乙两个容;课堂练习：1.在一定温;2.下列说法中可以充分说明;3.在一定温度下的恒容容器中;4.在一定温度下,下列叙述不;[例题];[例题]在一个盛有催化剂的密闭;[例题]在一个固定体积的密闭容