高中化学计算题试题精选50道.docxVIP

试卷第=page22页，总=sectionpages2020页

高中化学计算题试题精选50道

1．已知水的密度ρ=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg·mol-1，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有_______个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×107个水分子时，那么它每分钟喝进水的质量是____________kg（保留两位有效数字）。

2．一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

3．借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1molX最多能与2molNa发生反应。则X的结构简式为_____。

4．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

5．实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。计算NaOH物质的量浓度___。

6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。回答下列问题：

(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O，则X代表______元素，单宁酸的摩尔质量是1700g·L－1，则n=______，170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。

(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2，则生成的CO最多______g，此种情况下恢复到常温，所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。

7．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１，请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

8．已知断裂、分子中的化学键需要吸收的能量分别为、，与反应生成的能量变化如图所示：

(1)与反应生成______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)断裂键需要吸收的能量为______kJ。

9．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？

10．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

（4）若将上述10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液___________mL。

11．在101kPa时，1gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

12．燃烧11.2L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？____________

13．取6.32gKMnO4固体，加热一段时间后