2025年大学化学无机化学试题集.docxVIP

2025年大学化学无机化学试题集

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项前的字母填在答题纸上。）

1.下列哪个量子数只能取负整数？

A.主量子数n

B.角量子数l

C.磁量子数m

D.自旋量子数ms

2.下列分子中，属于极性分子的是？

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.BeCl2

3.根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形的分子是？

A.NH3

B.SO3

C.PCl3

D.H2O

4.下列化合物中，属于离子晶体的是？

A.SiO2

B.CO2

C.NaCl

D.CCl4

5.在水溶液中，下列哪个酸的电离常数最小（酸性最弱）？

A.HClO4

B.HNO3

C.H2SO4

D.HCOOH

6.下列哪个离子在水中不发生水解？

A.Na+

B.Mg2+

C.Al3+

D.Fe3+

7.标准状态下，还原剂的还原性越强，其标准电极电势应？

A.越高

B.越低

C.等于0

D.无法确定

8.下列关于配位化合物的叙述，错误的是？

A.中心离子提供空轨道

B.配体提供孤对电子

C.中心离子和配体必须都是阳离子

D.配位数可以是2,4,6等

9.在25℃时，某弱酸HA的浓度和其共轭碱A-的浓度相等，则溶液的pH值等于？

A.0

B.7

C.pKa

D.14-pKa

10.下列元素中，第一电离能最小的是？

A.Al

B.Si

C.P

D.S

二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填在答题纸上。）

1.原子核外电子排布遵循________原理、________原理和洪特规则。

2.共价键根据成键方式不同，可分为________键和________键。

3.分子极性取决于分子的________和中心原子的________。

4.强酸在水中完全电离，强碱在水中完全电离，强酸强碱盐在水中不发生水解。

5.根据氧化还原反应中电子转移的方向，可将反应物分为________剂和________剂。

6.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是________，配体是________，中心离子的配位数是________，该配合物是________（填“顺磁性”或“抗磁性”）。

7.溶度积常数（Ksp）是衡量________的物理量，其值越小，表示该物质的________。

三、简答题（每小题5分，共15分。请将答案写在答题纸上。）

1.简述杂化轨道理论如何解释CH4分子的正四面体结构。

2.简述影响难溶盐溶解度的主要因素。

3.简述配合物[Fe(H2O)6]3+和[Fe(CN)6]3-在性质上的主要差异及其原因。

四、方程式书写题（每小题6分，共18分。请将答案写在答题纸上。）

1.写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式。

2.写出MnO2与浓盐酸共热反应的化学方程式。

3.写出Cr2+离子在酸性条件下被Cl2氧化为Cr3+离子的离子方程式。

五、计算题（共27分。请将答案写在答题纸上。）

1.(9分)已知25℃时，HAc的Ka=1.8×10^-3。计算0.100mol/LHAc溶液的pH值。

2.(9分)在25℃时，某二元弱酸H2A的第一步电离常数Ka1=1.0×10^-4，第二步电离常数Ka2=1.0×10^-9。计算0.10mol/LH2A溶液的H+浓度和pH值。

3.(9分)25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17。向含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪个离子先沉淀？计算沉淀开始时Ag+的浓度。

试卷答案

一、选择题

1.B

2.B

3.B

4.C

5.D

6.A

7.B

8.C

9.C

10.A

解析：

1.角量子数l决定原子轨道形状，取值为0到n-1，可为0,1,2,...,n-1，即可以是负整数。主量子数n为正整数。磁量子数m的取值范围是-ld至+ld。自旋量子数ms只能取+1/2或-1/2。故选B。

2.CO2分子构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子。BF3分子构型为平面三角形，分子极性相互抵消，为非极性