2025年含硫化合物的性质和应用教案9苏教版必修1.docxVIP

专题四硫、氮和可持续开展

第一单元含硫化合物性质和应用

二氧化硫

一、教学目：

1、知识与技能：

〔1〕理解二氧化硫物理性质和用途；掌握二氧化硫化学性质。

〔2〕理解可逆反响概念；懂得SO2漂白原理；

〔3〕使学生理解二氧化硫对空气污染和污染防治。

2、过程与措施：

〔1〕培养学生用新概念重新理解旧知识能力〔可逆反响概念〕

〔2〕组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计试验、动手试验、观测现象能力，并根据试验现象得出物质化学性质。

3、情感态度价值观：

〔1〕领会试验学习乐趣，培养学生实事求是科学态度，体验个人及学科价值。

(2)增强学生环境保护意识和健康意识。

(3)培养学生辩证认识事物两面性哲学观点。

二、教学重点：二氧化硫化学性质、二氧化硫环境污染治理。

三、教学难点：二氧化硫在不一样环境下体现出性质多重性。

四、教学措施：启发式教学法，讨论法，试验法。

五、教学过程：

[引入]：

[答复]：

[投影]

[设问]：今天我们首先来共同讨论有关二氧化硫问题。

[板书]：一、二氧化硫

[展示]：一瓶盛满二氧化硫集气瓶

[提问]：二氧化硫什么颜色什么状态有什么气味

[答复]：二氧化硫是无色，有刺激性气味气体。

[提问]：二氧化硫在水中溶解性怎样呢

[学生小组试验]：见[学生试验活动内容]环节1

[学生总结]：二氧化硫易溶于水。

[投影]试验现象发生原因

试管内水面上升SO2易溶于水

[板书]：1、二氧化硫物理性质

无色、有毒、刺激性气味气体；密度比空气大；易液化、易溶于水

[过渡]：刚理解SO2物理性质，下面重点研究SO2化学性质，看看他究竟有什么秘密

[板书]：2、二氧化硫化学性质

[引导]：请大家从理论上及已经有知识推测。如前面第一章学习过物质分类，SO2属于什么氧化物分析SO2化合价，结合第二章氧化复原知识进行思考。

[答复]：酸性氧化物，与水反响生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反响；

具有氧化性、复原性，因S化合价为+4价。

[引导]：非常好，那让我们一起通过试验进行验证。

[学生小组试验]：见[学生试验活动内容]环节2

[投影]试验现象发生原因

试管内液体变红色SO2溶于水呈酸性

[板书]：⑴二氧化硫与水反响：SO2?+H2OH2SO3

[引导]：通过现象，可以得出二氧化硫水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样反响，在同一条件下，能同步向两个方向进行反响，我们称它为可逆反响。

[板书]：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同步又能向逆反响方向进行反响，叫可逆反响。

[提问]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反响是可逆反响吗

[引导]：二氧化硫与碱反响怎么样呢〔为操作以便，是加进亚硫酸。〕

[学生小组试验]：见[学生试验活动内容]环节3

[板书]：〔2〕二氧化硫与碱反响

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

SO2?+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca〔HSO3〕2

[SO2?+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca〔HSO3〕2]

[提问]：能不能用澄清石灰水来鉴别SO2?与CO2

[答复]：不能

[引导]：那我们可以通过什么措施来鉴别它们呢

[学生思考答复]：可运用二氧化硫复原性和漂白性。

[学生小组试验]：见[学生试验活动内容]环节4

[板书]：〔3〕二氧化硫漂白性使品红溶液褪色。

[引导]：但不持久，时间长或受热颜色复原，它与此前所学物质漂白同样吗

[讲述]：HClO漂白具有永久性。是运用强氧化性漂白，而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复本来颜色。

[投影]：

氯水

二氧化硫

原理

氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质

SO2直接与有色物质结合生成不稳定无色物质

实质

氧化复原反响

非氧化复原反响

效果

永久性

临时性

范围

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色〔变红〕

[引导]：我们还可以通过什么措施来鉴别SO2?与CO2呢从化合价角度来分析。

[学生思考答复]：他们都具有氧化性，可二氧化硫尚有复原性。可以运用。

[学生小组试验]：见[学生试验活动内容]环节5

[板书]：〔4〕二氧化硫复原性

[讲述]：紫色酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2?漂白性所起作用，