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2025年新郑市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.矿泉水

C.氯化钠

D.糖水

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.2Na+Cl?=2NaCl

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.CaCO?=CaO+CO?↑

下列元素中，原子半径最小的是（）

A.Na

B.Mg

C.F

D.Cl

下列气体中，只能用排水法收集的是（）

A.O?

B.N?

C.NO

D.CO?

下列关于元素周期表的说法，正确的是（）

A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐减弱

B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱

C.同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大

D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强

下列物质中，只含有共价键的是（）

A.NaCl

B.H?O

C.NaOH

D.KCl

下列溶液中，碱性最强的是（）

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LNaCl

D.0.1mol/LCH?COOH

下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A.CaO+H?O=Ca(OH)?

B.2H?O=2H?↑+O?↑

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O

下列微粒中，具有与氖原子相同的电子层结构的是（）

A.Na?

B.Cl?

C.K?

D.S2?

下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）

A.摩尔质量就是物质的质量，单位是g

B.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

C.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与相对分子质量或相对原子质量不同

D.摩尔质量是指1mol物质所含微粒的个数

二、填空题（每空2分，共20分）

写出下列物质的化学式：

（1）硫酸________；（2）氢氧化钙________；（3）甲烷________。

某元素原子的最外层电子数为1，该元素在周期表中位于第_周期第_族（如钠为第三周期第ⅠA族）。

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________。

某溶液的pH=3，则该溶液中氢离子浓度为________mol/L。

写出锌与稀盐酸反应的离子方程式：________________________。

三、实验题（共20分）

（10分）某同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________。

（2）如何检验氢气是否纯净？________________________。

（3）收集氢气通常采用什么方法？为什么？________________________。

（10分）实验室用大理石（主要成分为CaCO?）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

（1）写出反应的化学方程式：________________________。

（2）一般选用的发生装置是________（填“固液常温型”或“固固加热型”）。

（3）检验二氧化碳常用________试剂，现象是________。

四、计算题（共30分）

（10分）将2.7g铝与足量的稀盐酸反应，求生成的氢气在标准状况下的体积。（已知铝的摩尔质量为27g/mol，标准状况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol）

（10分）某盐酸溶液的浓度为0.2mol/L，取该溶液150mL，求其中含H?的物质的量。

（10分）已知某元素X的相对原子质量为35.5，其常见化合价为-1，与氢元素形成化合物，写出该化合物的化学式，并计算其相对分子质量。

答案及解析

一、选择题

C.氯化钠

解析：纯净物是由同一种物质组成，有固定组成和化学性质。空气、矿泉水、糖水都是混合物，氯化钠是纯净的化合物。

B.2Na+Cl?=2NaCl

解析：该反应中钠的化合价由0升高到+1，氯的化合价由0降低到-1，有电子转移，属于氧化还原反应。

C.F

解析：F（氟）是第二周期元素，原子半径最小（除稀有气体外），电子层数少且核电荷对电子吸引力强。

C.NO

解析：NO易与氧气反应生成红棕色的NO?，不能用排空气法收集，通常只能用排水法收集。

D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强

解析：同一主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。

B.H?O

解析：H?O中只含H与O之间的共价键，无离子键。NaCl、Na