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中考化学离子方程式专项训练题

攻克中考化学离子方程式难关：专项训练与技巧点拨

离子方程式作为中考化学的重点与难点，不仅考查学生对化学反应实质的理解，更要求其具备准确书写和判断的能力。掌握离子方程式的书写规则，能有效提升解题效率与准确率。本文将通过专项训练与深度解析，帮助同学们夯实基础，突破瓶颈。

一、离子方程式书写核心要点回顾

在进行专项训练前，我们先来梳理书写离子方程式的关键原则，这是避免失误的基础：

1.物质拆分原则：强酸、强碱、可溶性盐需拆分为离子形式；单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）均保留化学式。

2.守恒原则：方程式两边原子种类和数目必须守恒，电荷总数也需守恒（即正电荷总数等于负电荷总数）。

3.客观事实原则：必须符合化学反应的实际情况，例如金属与酸反应时，铁与稀盐酸反应生成Fe2?而非Fe3?。

二、专项训练题与深度解析

（一）酸碱中和反应

例题1：写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

答案：H?+OH?=H?O

解析：HCl（强酸）拆分为H?和Cl?，NaOH（强碱）拆分为Na?和OH?，反应生成的NaCl（可溶性盐）拆分为Na?和Cl?，H?O为弱电解质保留化学式。删去两边不参与反应的Na?和Cl?，即得上述离子方程式。

例题2：写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。

答案：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O

易错点警示：该反应中，H?与OH?结合生成水，Ba2?与SO?2?结合生成沉淀，两者需同时体现，不可遗漏任何一方的离子。

（二）酸与活泼金属的反应

例题3：写出锌与稀硫酸反应的离子方程式。

答案：Zn+2H?=Zn2?+H?↑

解析：Zn为单质保留化学式，稀硫酸拆分为H?和SO?2?，反应生成的ZnSO?拆分为Zn2?和SO?2?，H?为气体标“↑”。删去未参与反应的SO?2?后得到离子方程式，注意检查锌元素和氢元素的原子守恒及电荷守恒（左边2个H?带2个正电荷，右边Zn2?带2个正电荷，电荷守恒）。

（三）酸与某些盐的反应

例题4：写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式。

答案：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

拓展思考：若将稀盐酸改为少量稀硫酸，离子方程式是否改变？（提示：硫酸根离子不参与反应，方程式不变）。

例题5：写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式。

答案：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

关键提醒：CaCO?为难溶性盐，不可拆分，需保留化学式。

（四）碱溶液与某些盐溶液的反应

例题6：写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

答案：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

现象关联：该反应伴随蓝色沉淀生成，书写时需标注“↓”，体现反应的直观现象。

例题7：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

答案：Ca2?+CO?2?=CaCO?↓

易错点：若题目中“氢氧化钙溶液”改为“澄清石灰水”，离子方程式不变；若为“石灰乳”（氢氧化钙悬浊液），则Ca(OH)?需保留化学式，不可拆分。

（五）有颜色变化的反应

例题8：写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

答案：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

现象记忆：生成红褐色沉淀，Fe3?在溶液中呈黄色，反应后溶液颜色变浅，可通过现象辅助验证离子方程式的正确性。

三、难点剖析与应试技巧

1.“拆”与“不拆”的判断：这是书写离子方程式的首要难点。记住“三拆三不拆”：强酸、强碱、可溶性盐拆；沉淀、气体、弱电解质（如水、醋酸）不拆。例如，BaSO?虽为盐，但难溶于水，需保留化学式。

2.电荷守恒的快速检查：写完离子方程式后，可简单计算两边电荷总数。如例题3中，左边“2H?”带2个正电荷，右边“Zn2?”带2个正电荷，电荷守恒；若写成“Zn+H?=Zn2?+H?↑”，则左边1个正电荷，右边2个正电荷，明显错误。

3.“↑”“↓”符号的规范使用：只有当生成物中有气体或沉淀时才标注，且需结合反应环境判断。例如，金属与酸反应生成的H?需标“↑”，而中和反应生成的水无需标注。

四、总结

离子方程式的书写需兼顾“宏观反应”与“微观实质”，既要符合客观事实，又要遵循守恒原则。同学们在练习时，可先从基础反应类型入手，熟练后再挑战复杂反应。建议将常见易错点（如Ca(OH)?的拆分条件、HCO??不可拆为H?和CO?2?等）整理成笔记，反复强化记忆。通过针对性训练，定能在中考中轻松应对离子方程式相关题目，实现化学成绩的突破。