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第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1.构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。

微粒种类

粒子概念

由粒子构成的物质举例

分子

由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子

氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、C60等

原子

原子是化学变化中的最小粒子

金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等

离子

带电的原子或原子团

氯化钠（NaCl由Na+和Cl构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42构成）

2.微观粒子的基本性质（以分子为例）

分子的性质

典例

分子的质量和体积都很小；

1滴水中大约有1.67×1021个水分子

分子在不断地运动；

（温度越高，分子运动速率越快；）

闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干

品红在热水中比在冷水中扩散得快

分子之间有间隔；

（气体分子间隔大，固体、液体分子间隔小；

加压或降温能使分子间的间隔变小；）

热胀冷缩；

气体可以压缩在钢瓶中；

加压或降温能使气体液化；

同种分子化学性质相同；

不同种分子化学性质不同

水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；

H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同

3．实验探究分子运动

（1）品红在冷水和热水中扩散

现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的水都变红了。

结论：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。

（2）探究“分子运动现象”实验

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

实验

内容

现象

溶液呈无色

溶液由无色变为红色

烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无明显变化

解释

水不能使酚酞变色

氨水能使酚酞变红

浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红

二、分子可以分成原子

1．分子由原子构成

物质

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

氨气（NH3）

分子

氧分子

氢分子

二氧化碳分子

氨分子

分子模型

构成分子的原子

氧原子

氢原子

碳原子、氧原子

氮原子、氢原子

分子是否由同种原子构成

是

是

否

否

小结

有些分子是由同种原子构成；

大多数分子是由两种或两种以上不同种原子构成；

相同的原子也可构成不同的分子；

2．分子和原子的比较

分子

原子

概念

由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子

原子是化学变化中的最小粒子

相同点

都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。

相互关系

分子可以分成原子，原子可以构成分子

本质区别

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

3．从宏观和微观角度认识物质（以分子构成的物质为例）

（1）宏微结合认识物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

宏观

没有其他物质生成

有其他物质生成

微观

分子没有改变，只是分子间隔在改变

分子改变，分子分成原子，原子重新组合成新分子

微观示意图

化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（2）宏微结合认识混合物和纯净物

混合物

纯净物

宏观

由两种或两种以上物质组成，如空气

只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳

微观

含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等

只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子

微观

示意图

、

（3）宏微结合认识单质和化合物

单质

化合物

宏观

含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气

含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水

微观

分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子

分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子

微观

示意图

课题2原子结构

一、原子的构成

1.原子结构

原子的构成

原子不显电性的原因

原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。

原子内各粒子的关系

（1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

（2）不同种类的原子质子数不同。

（3）原子中质子数不一定等于中子数。

（4）氢原子核中没有中子。

（5）相对原子质量≈质子数＋中子数

二、原子核外电子的排布

1.核外电子的排布规律

（1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高；

（2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满；

（3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；

（4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。

2.原子结构示意图（以钠原子为例）

3.原子结构和元素化学性质的关系

元素

原子的最外层电子数

特点

结构

元素化学性质

稀有气体

8个（He为2个）

不易