原电池的工作原理(课件)高二上学期化学鲁科版选择性必修1.pptxVIP

第一课时原电池的工作原理第2节化学能转化为电能——电池

联想质疑汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，人们在日常生活中也经常要使用电池……这些足以说明电池的重要作用。现在，为满足人们生产和生活水平不断提高的需要，性能优异的新型电池相继出现，如锌银电池、锂电池、燃料电池等。那么，电池究竟是一种什么样的装置？原电池构造如何？他们在工作时，装置中发生了什么变化？必修二教材54页找答案

【自主学习】必修二教材54页1.什么是化学电池？2.什么是原电池？化学电池：根据原电池原理制成的电池。原电池：利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。

实验探究：Zn与Cu以不同形式插入稀硫酸的现象与解释探究一、原电池的工作原理

4.实验现象结论或解释锌片溶解，表面有气泡铜片表面无气泡CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4铜与稀硫酸不反应锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡CuZn稀H2SO4锌片溶解铜片表面出现气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2电流计指针偏转外电路有电流形成

思考：①既然铜片不与稀硫酸反应，为什么铜上会有氢气生成？②电流表的指针为何偏转？③只将锌插入H2SO4溶液中，根据现象知：锌也失电子变成锌离子，氢离子也得电子变成氢气。为什么不产生电流呢？④负极失电子呈正电性趋势，正极得到电子呈负电性趋势，溶液中的离子是怎样移动的？结论：虽然铜不活泼，不能失去电子，但锌比铜活泼，锌与稀硫酸接触时，失去电子，这些电子沿着导线传递到铜的表面，被溶液中接近的氢离子获得后，形成了氢气放出。溶液中，阴离子向锌极移动，阳离子向铜极移动。CuZn稀H2SO4

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2氧化反应还原反应Zn片→Cu片负极正极原电池的原理：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极上发生的半反应在原电池中，氧化还原反应是在两个电极上分别进行的。每个电极上或是发生失去电子的变化，或是发生获得电子的变化，分别相当于氧化还原反应的一半，这种反应称为半反应。半反应可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况的式子。电极反应式正极得电子数目=负极失电子数目

二、原电池的构成条件：

实验装置①②③能否构成原电池构成原电池条件一（电极材料）实验探究二:能活泼性不同的两个电极能不能思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等

实验探究三:（溶液）实验装置（1）（2）（3）能否构成原电池构成原电池条件二能Fe能不能思考：反应实质？电极必须插入电解质溶液中电解质溶液原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应

实验探究四:（是否闭合）实验装置（1）（2）能否构成原电池构成原电池条件三不能两极相连形成闭合回路能

原电池的构成原电池的构成2.两个电极3.电子导体1.电极反应物——导线——电解质溶液或熔融的电解质——电极材料：导电的固体闭合回路4.离子导体——在两极上自发进行氧化还原反应归纳总结

电子从负极沿导线到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【总结】（1）电极反应负极：正极：（2）电子流向：外电路中，电子从极→极（3）电流方向：外电路中，电流从极→极（4）电解质溶液中离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极。（5）电极反应特征：（6）闭合回路：氧化反应还原反应负正正负负正电子不下水，离子不上岸通常负极金属被氧化而逐渐消耗（质量减小）正极附近的阳离子被还原（质量增加或有气泡）

【自我检测】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.在原电池构成的闭合回路中,电子从原电池的正极通过导线流向负极。()2.HCl+NaOH===NaCl+H2O是放热反应,可以设计成原电池。()3.将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转。()4.在铜、锌及稀硫酸构成的原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌。()5.原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。()6.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。()7.原电池装置中,电解质溶液中阳离子移向正