第五章 第讲 化学键.pptVIP

要点二8电子稳定结构的判断 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。第30页，共66页，星期日，2025年，2月5日 方法技巧判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。第31页，共66页，星期日，2025年，2月5日【典例导析2】含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2 解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键，D项错。C第32页，共66页，星期日，2025年，2月5日迁移应用4下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是 （ ） A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 解析判断原子满足最外层8电子稳定结构的方法 为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。C第33页，共66页，星期日，2025年，2月5日迁移应用5下列有关表述错误的是 （ ） A.IBr的电子式 B.HClO的结构式为H—O—Cl C.HIO各原子都满足8电子结构 D.MgO的形成过程可以表示为 解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 ，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。C第34页，共66页，星期日，2025年，2月5日题组一、化学键与物质类别的关系1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3 解析根据物质中各原子的成键特点，由Na2O2的电子式Na+ Na+可知既有离子键，又含有共价键。对点训练B第35页，共66页，星期日，2025年，2月5日2.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是 （ ） A.CO2 B.NH3 C.N2 D.H2O2 解析同种原子之间形成非极性键，不同原子间形 成极性键，由H2O2的电子式 可知含有极性键和非极性键。D第36页，共66页，星期日，2025年，2月5日3.下列叙述中，不正确的是 （ ） A.只有非金属原子间才能形成共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键 C.单质中不可能含有离子键 D.非金属单质中一定含有共价键 解析A项错，如AlCl3，就有共价键；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。A第37页，共66页，星期日，2025年，2月5日题组二、电子式的书写及8e-结构的判断4.下列各项中表达正确的是 （ ） A.NaCl的电子式为 B.CO2的分子模型示意图为 C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价 D.次氯酸的结构式为H-Cl-O 解析氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错； CO2是直线形分子，B错；HClO的结构式是H-O-Cl,D错。C第38页，共66页，星期日，2025年，2月5日5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A.N2的电子式为 B.S2-的结构示意图为 C.在PCl3、CCl4中各原子最外层不能达到8电子的 稳定结构 D.质量数为40的钙原子为 解析N2的电子式中共用电子对标错，应为 ，A错；质量数为40的钙原子应表示为,D错。B第39页，共66页，星期日，2025年，2月5日题组三、分子间作用力、氢键6.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水