金属晶体与离子晶体离子晶体与过渡晶体课件高二下学期人教版化学选择性必修2.pptxVIP

第三节金属晶体和离子晶体第三章晶体结构与性质第2课时离子晶体

请画出NaCl的电子式，想想氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？结合氯化钠晶胞模型，观察一个Na+周围是否只有一个Cl－？思考与交流

二.离子晶体1.定义：(1)微粒：(2)相互作用力：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。阴、阳离子离子键离子键无方向性和饱和性

2.常见的离子晶体练习：下列物质中含有离子键的是()A、H2O B、CaCl2C、NaOH D、H2SO4E、Na2OF、CO2G、Na2O2H、NH4ClI、NH3J、BF3------只要含有离子键的晶体强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类BCEGH

3.离子晶体的结构特点（2）在离子晶体中阴、阳离子数目比例是一定的。NaCl、CsCl不表示分子式，只代表化学式（1）在离子晶体内，阴、阳离子按一定规律在空间排列。NaCl晶体中，Na+周围最近的Cl－有6个，Cl－周围最近的Na+有6个，Cl－周围最近的Cl－有12个CsCl晶体中，Cs+周围最近的Cl－有8个，Cl－周围最近的Cs+有8个，Cl－周围最近的Cl－有6个

4.离子晶体的物理性质离子晶体固态不导电，水溶液和熔融状态下均导电。一般情况下，熔沸点高硬度较大，难以压缩离子晶体熔沸点高低离子半径离子所带的电荷离子键的强弱

想一想2.常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因________________________________________。1.试比较MgO与NaCl的熔沸点

三．过渡晶体和混合晶体（一）过渡晶体1.定义：介于典型晶体之间的晶体2.过渡晶体存在的原因①一般，当电负性的差值△χ＞1.7时，离子键的百分数＞50%，电负性差值越大，离子键的百分数越大。②化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键；③离子键的百分数≥50%，当作离子晶体处理；离子键的百分数＜50%，偏向共价晶体，当作共价晶体处理；④P2O5、SO3、Cl2O7等离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，作分子晶体处理。

小结离子晶体共价晶体分子晶体晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理

认识石墨

问题1：石墨为什么很软？问题3：石墨为什么能导电？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。这是因为石墨晶体中存在自由电子，可以在整个碳原子的平面上运动，但是电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨能导电，并且沿层的平行方向导电性强。这也是晶体各向异性的表现。问题2：石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？

晶体中存在共价键、金属键、范德华力问题4：石墨晶体中存在哪些作用力？（二）混合晶体问题5：石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如图所示。（1）该晶胞含有的碳原子数为；（2）根据俯视图计算，石墨中的C—C键长为_____pm。（3）若石墨的密度为ρg/cm3，则石墨层与层间的距离为。

金刚石石墨C60构成微粒晶体中存在的作用力晶体类型熔点原子原子分子共价键共价键、金属键、范德华力分子内共价键、分子间范德华力共价晶体分子晶体混合型晶体高（金刚石＜石墨）低硬度大较软软碳的三种同素异形体的比较

练习：石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是①石墨中的C为sp3杂化；②石墨是混合晶体；③每个六元环完全占有的碳原子数是2个；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键之比为1：2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤

【变式】氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同