2026苏教版高三化学一轮复习第24讲　练习2　单一电解质溶液中粒子浓度比较 配套练习（学用）.docVIP

练习2单一电解质溶液中粒子浓度比较

1.25℃时，下列关于0.1mol/LNa2S溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2

2.下列关于0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是()

A.加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大

B.c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)

D.升高温度，溶液的pH降低

3.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.氨水中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol/L

B.NH4Cl溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)

C.Na2SO4溶液中：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)

D.Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)

4.常温下，下列有关0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是()

A.两种溶液中微粒的种类不同

B.两种溶液中的c(HCOeq\o\al(－,3))：Na2CO3＜NaHCO3

C.两种溶液都存在关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)

D.两种溶液都存在关系式：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)

5.已知：HF的电离常数是3.5×10－4、CH3COOH的电离常数是1.8×10－5。下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1mol/LNaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较弱

B.HF溶液中：c(HF)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.等浓度、等体积的NaF和HF混合溶液中：2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－

D.相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序：CH3COONH4＞CH3COONaCH3COOH

6.(2023·南京、盐城二模)以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是()

A.Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－)

C.吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2－)

D.NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降

7.电解质溶液中的三大守恒。

(1)①0.1mol/LCH3COOH溶液中：

微粒种类：(除H2O，下同)_______________________________________________________________。

元素守恒：__________________________________________________________________________。

电荷守恒：_____________________________________________________________________。

②0.1mol/LCH3COONa溶液中：

水解平衡：________________________________________________________________________。

微粒种类：__________________________________________________________________________。

元素守恒：__________________________________________________________________________。

电荷守