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初三化学重点知识梳理总结

同学们，初三化学的学习之旅即将告一段落。这门学科为我们打开了一扇认识物质世界的大门，从身边的空气、水，到各种奇妙的化学反应，都充满了探索的乐趣。临近总结复习阶段，将零散的知识点系统化、条理化，对于巩固基础、提升解题能力至关重要。下面，我将和大家一起，对初三化学的重点知识进行一次梳理和总结，希望能为大家的复习提供一些帮助。

一、化学基本概念和理论：构建化学的基石

化学基本概念和理论是学习化学的“内功心法”，只有深刻理解了这些，才能在后续的学习中举一反三。

1.物质的构成：微观世界的奥秘

*分子、原子、离子：这是构成物质的三种基本粒子。

*分子：保持物质化学性质的最小粒子。例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。分子在不停地运动，分子间有间隔。

*原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质（如金属、稀有气体），也可以构成分子。原子由原子核（带正电，包含质子和中子）和核外电子（带负电）构成。在化学变化中，原子的种类和数目不变。

*离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电，如钠离子、镁离子）和阴离子（带负电，如氯离子、硫酸根离子）。离子是构成离子化合物的基本粒子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。

*元素与元素符号：

*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

*元素符号：国际通用的表示元素的化学符号，通常用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，则再附加一个小写字母。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有固定的组成，因此只有一个化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（或原子、离子）的构成等。

2.物质的分类：厘清物质的“家族关系”

*混合物与纯净物：

*混合物：由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质，没有固定的组成。例如：空气、溶液、合金。

*纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。例如：氧气、水、氯化钠。

*单质与化合物：

*单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氧气、碳）和稀有气体（如氦气）。

*化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氢氧化钠（NaOH）。

*氧化物、酸、碱、盐：

*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：二氧化碳（酸性氧化物）、氧化铜（碱性氧化物）。

*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H?）的化合物。例如：盐酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。

*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH?）的化合物。例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)?）。

*盐：由金属离子（或铵根离子NH??）和酸根离子构成的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na?CO?）、硫酸铜（CuSO?）。

3.化学变化的基本特征：物质的“变身”法则

*化学变化与物理变化：

*物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是状态、形状的改变。例如：水结冰、酒精挥发。

*化学变化：生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。例如：铁生锈、燃料燃烧。化学变化的本质是有新物质生成，微观上是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。

*质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。其微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变。

*化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系。书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律（配平）。

二、常见的物质：认识我们身边的化学世界

掌握常见物质的性质、制法和用途，是化学学习的重要内容。

1.空气和氧气

*空气的组成：主要由氮气（约占4/5体积）和氧气（约占1/5体积）组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。

*氧气（O?）：

*性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。

*制法：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制取。工业上主要通过分离液态空气法制取（利用氮气和氧气沸点不同）。

*用途：供给呼吸（医疗、潜水）、支持燃烧（炼钢、气焊）。

2.水和氢气

*水（H?O）：

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