全国百强校广西河池市高级中学高中三年级上学期摸底考试理科综合化学试题无答案.docVIP

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7、化学与生产、生活亲密有关，如下说确是

A.焰火五彩缤纷是某些金属元素化学性质体现

B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

C.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

D.明矾作为净水剂，可以除去废水中铜离子

8、有机物M可用于合成香料，其构造简式如下图。如下有关说法不对选项是

A.有机物M中有2种含氧官能团

B.1mol有机物M可与1molNaOH发生反响

C.有机物M能与溴水发生加成反响

D.1mol有机物M最多能与3molH2反响

9、设NA为阿伏伽德罗常数数值。如下说确是

A.常温常压下，1.7gNH3所含电子数为0.8NA

B.原则状况下，11.2LSO2所含氧原子数为1.5NA

C.1molFe与足量稀硝酸反响，转移电子总数为3NA

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中具有钠离子数为0.2NA

10、分子式为C4H8O2酯，在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y，如下有关有机酸X和醇Y也许构造数目对选项是

选项

有机酸X数目

醇Y数目

A

2种

2种

B

2种

4种

C

3种

3种

D

3种

4种

11、饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。如下有关说确是

A.常温下饱和氨水pH7

B.向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大

C.电离是吸热反响，升高温度，所有平衡均正向移动

D.向氨水中参与少许NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出

12、如下有关试验现象或事实解释对选项是

选项

试验现象或事实

解释

A

检查待测溶液中SO42-，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液

先滴入盐酸可排除Ag+、CO3－、SO32－等离子干扰

B

铝箔插入稀硝酸中

铝箔外表被HNO3氧化形成致密氧化膜

C

向Fe(NO3)2溶液中参与稀硫酸，试管口有红棕色气体产生

溶液中NO3－被Fe2+复原为NO2

D

含Mg(HCO3)2硬水长时间充足加热，最终得到沉淀物重要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3

Kap(MgCO3)Kap[Mg(OH)2]

13、W、X、Y、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。W一种核素质量数为18，中子数为10，X是短周期元素中原子半径最大；Y单质是一种常见半导体材料；Z非金属性在同周期元素中最强。如下说法不对选项是

A．简单离子半径WXZ

B．最简单气态氢化物稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键又含共价键

D．Y氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反响

26、〔14分〕运用化学反响原理研究NH3性质具有重要意义。请回答如下问题：

〔1〕氨气可以构成燃料电池，其电池反响原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。NH3应通入燃料电池______〔填“正极〞或“负极〞〕。电解质溶液为KOH溶液，正极电极反响式为。

〔2〕25℃时，将amol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl－)时，那么反响状况也许为。

a.盐酸局限性，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反响c.盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl－)时，用含a代数式表达NH3·H2O电离常数Ka=。

〔3〕在0.5L恒容密闭容器中，一定量N2与H2进展反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=bkJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度关系如下：

温度/℃

200

300

400

K

1.0

0.85

0.5

①写出该反响化学平衡常数体现式：，b〔填“不小于〞“不不小于〞或“等于〞〕0。

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反响v正(N2)〔填“不小于〞“不不小于〞或“等于〞〕v逆(N2)。

〔4〕：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1

写出氨高温催化氧化热化学方程式。

27、〔14分〕磷与其化合物应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂前驱体制备流程如下：

回答如下问题：

〔1〕H2O2电子式为；Na2HPO4电离方程式为。

〔2〕废铁屑要用热Na2CO3溶液洗涤目是。

〔3〕为了加紧铁屑溶解速率，除合适增大硫酸浓度外，还可采用措施是〔任写一种〕；氧化时H2O2作〔填“氧化剂〞或“复原剂〞〕。

〔4〕沉铁时，溶液中Fe3+与HPO42-反响生成FePO4·2H