化学原理化学平衡酸碱平衡.pptVIP

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2025-09-26 发布于广东
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化学原理化学平衡酸碱平衡.ppt

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计算0.10mol?dm-3一氯乙酸溶液的pH值

Ka(C2H3O2Cl)=1.36?10-3解:KacA=1.36?10-420KW，但[H+]2+(1.36?10-3)[H+]–1.36?10-4=0 [H+]=1.1?10-2pH=1.96第30页，共76页，星期日，2025年，2月5日强酸和一元弱酸混合溶液第31页，共76页，星期日，2025年，2月5日弱酸（HA+HB）混合溶液PEB：[H+]=[A-]+[B-]+[OH-]溶液酸性，[H+]=[A-]+[B-]若电离度?很小，第32页，共76页，星期日，2025年，2月5日多元酸H2A（碱）溶液第33页，共76页，星期日，2025年，2月5日两性物质NaHA溶液PEB：[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-]计算两性物质溶液[H+]的精确式第34页，共76页，星期日，2025年，2月5日两性物质溶液HA-的酸式和碱式离解倾向很小：若若第35页，共76页，星期日，2025年，2月5日计算0.05mol?dm-3NaHCO3溶液的pH.解：H2CO3的Ka,1=4.4?10-7,Ka,2=4.4?10-11.c(NaHCO3)=0.05mol?dm-3.Ka,210Kw,c20Ka,1pH=8.34第36页，共76页，星期日，2025年，2月5日弱酸及其共轭碱（HA+A-）溶液HA和NaA的浓度分别为cA和cB，物料平衡：[Na+]=cB，[HA]+[A-]=cA+cB电荷平衡：[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]，即：[A-]=cB+[H+]-[OH-]解得：[HA]=cA-[H+]+[OH-]故，第37页，共76页，星期日，2025年，2月5日弱酸及其共轭碱（HA+A-）溶液若溶液为酸性，可忽略[OH-]当时，第38页，共76页，星期日，2025年，2月5日缓冲溶液一种对溶液的酸度具有稳定作用的溶液。向缓冲溶液加入少量强酸或强碱，或稍加稀释时，溶液的pH值变化不大。这种对pH值的稳定作用称缓冲作用一般由弱酸及其共轭碱组成，如HAc~NaAc，NH4Cl~NH3等（缓冲对）第39页，共76页，星期日，2025年，2月5日（1）1dm3纯水（2）1dm3浓度各为0.1mol·dm-3的HAc~NaAc加入0.01molNaOH或HCl，pH如何变化？解：（1）pH=7加 0.01molNaOH，[OH-]=10-2[H+]=10-12，pH=12加 0.01molHCl，[H+]=10-2，pH=2?pH=5，纯水不具有缓冲能力第40页，共76页，星期日，2025年，2月5日（2）pH=4.76加0.01molNaOH:第41页，共76页，星期日，2025年，2月5日（2）pH=4.76加0.01molHCl:?pH?0.1，HAc~NaAc溶液具有缓冲能力第42页，共76页，星期日，2025年，2月5日缓冲溶液容量缓冲能力有一定限度，用缓冲容量β来量度，定义?：使1dm3溶液的pH变化dpH需强碱(酸)的物质的量b第43页，共76页，星期日，2025年，2月5日缓冲溶液容量如HA—A-缓冲系统，c=[HA]+[A-]，加入强碱bmol﹒dm-3参考物得H＋后产物失H＋后产物H2O H3O＋ OH－HA A－强碱 bPEB：b+[H3O+]=[OH-]+[A-]第44页，共76页，星期日，2025年，2月5日缓冲溶液容量第45页，共76页，星期日，2025年，2月5日HA不太强也不太弱时可略去[H+]和[OH-]当[H+]=Ka时，[HA]=[A-]，即弱酸与其共轭碱浓度之比为1：1时缓冲容量最大。第46页，共76页，星期