《非金属及其化合物》知识点复习.pptxVIP

第四章非金属及其化合物

硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。

存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。晶体硅存在形态：晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）晶体硅和无定形硅

硅的用途晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。晶体管集成电路太阳能电池

二氧化硅存在形态：用途：光导纤维，石英坩埚，饰品结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅，水晶，玛瑙

物理性质：与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O氢氟酸是唯一可以与之反应的酸玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3难溶于水，熔沸点高化学性质：稳定，不活泼

SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等二氧化硅—酸性氧化物

硅酸（H2SiO3）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应白色胶状，难溶Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓弱酸性（酸性H2SiO3H2CO3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3白色胶状强酸制弱酸性质：脱水形成“硅胶”（用作干燥剂）原理

氯的原子结构和性质:结构：性质：氯气Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7

毒性：有毒气味：有刺激性气味色态：黄绿色气体01物理性质密度：密度比空气大02易液化溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水03

氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3注意：和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂新制氯水成分：

1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3HClO

（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O漂白液成分:NaClO漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：

Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓

硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：硫物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)。化学性质:(1)与H2O的反应SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸，不稳定）(2)碱性氧化物

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3催化剂SO2+2H2S