2.4化学反应的调控-课件-人教版高中化学选择性必修第一册.pptxVIP

第四节化学反应的调控《选择性必修一》第二章化学反应速率与化学平衡

教学重难点

环节一从速率和平衡两个角度分析合成氨的条件想一想合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol思考与讨论1、根据合成氨反应特点，完成P44页原理分析表格，讨论应选择怎样的反应条件？对合成氨反应的影响影响因素浓度温度压强催化剂增大氨的合成反应速率提高平衡混合物中氨的含量增大增大增大增大升高降低使用不使用

环节一从速率和平衡两个角度分析合成氨的条件想一想合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol思考与讨论2、结合表2-2数据分析，分析在压强相等时，温度的变化对平衡时氨的含量的影响，思考如何选择温度？压强相等时，随着温度越高，平衡时氨的含量越低。

环节一从速率和平衡两个角度分析合成氨的条件想一想合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol思考与讨论3、结合表2-2数据分析，分析在温度相等时，压强的变化对平衡时氨的含量的影响，思考应如何选择压强？温度相等时，随着压强越大，平衡时氨的含量越高。

环节一从速率和平衡两个角度分析合成氨的条件想一想合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol思考与讨论4、分析催化剂对速率和产率是否会发生影响，以及在实际生产中是否有必要加入催化剂？使用催化剂，反应速率增大，但产率不变。

环节一从速率和平衡两个角度分析合成氨的条件想一想合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol思考与讨论5、综合考虑上面各方面，在工业合成氨时应选择哪些反应条件？请根据你选择的依据进行介绍。

环节二结合工业实际，理解合成氨的条件想一想思考与讨论6、阅读“科学、技术、社会”栏目，分析从理论到实践的过程中可能遇到哪些困难。1、如何获得大量廉价原料气体（H2和N2）降低原料成本？2、寻找高效、稳定的催化剂。3、开发适合高温、高压下的合成设备？

环节二结合工业实际，理解合成氨的条件想一想思考与讨论7、分析工业压强采用10MPa至30MPa的原因，可结合图2-11，分析在相同温度下平衡时氨的体积分数与压强的关系。压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益。

环节二结合工业实际，理解合成氨的条件想一想思考与讨论8、结合图2-12分析在相同压强下平衡时氨的体积分数与温度的关系，分析工业温度采用400℃至500℃的原因。温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，在工业生产中很不经济。

环节二结合工业实际，理解合成氨的条件想一想思考与讨论9、阅读课本，思考催化剂对反应的转化率有没有影响？在工业生产中为什么还要加入催化剂？选择何种催化剂？使用催化剂过程中要注意哪些问题？催化剂对温度有什么要求？如何保持催化剂的活性？在高温高压下，合成氨的反应仍然进行得十分缓慢，加入催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地发生反应。目前普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。要注意催化剂活性与温度间的关系，温度不能过高也不能过低。还要注意防止催化剂“中毒”

想一想环节二结合工业实际，理解合成氨的条件小结：选择合成氨反应的条件时，不能一味追求转化率，也不能只追求速率，而是要寻找既有高反应速率，又有高平衡转化率的反应条件。这就要求我们在理论分析的基础上，进一步考虑实践层面，如：设备、成本、能耗、环境、操作等方面，权衡利弊，多条件探索合成氨的最佳条件。

环节三结合合成氨的研究历史，展望发展前景想一想思考与讨论10、结合“科学、技术、社会”中提到了中国科学院大连化学物理研究所研制的新型催化剂，查询资料，了解科学家研究的过程，关注新型催化剂的结构特点和催化原理，针对目前研究较多的催化剂的抗毒性、稳定性、高效性等，合成氨中的污染问题，展开调查和研究。

课堂小结

课堂练习：P49页1、3、5

同学们再见