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离子平衡考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质属于弱电解质的是（）

A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH

2.醋酸溶液中存在电离平衡CH?COOH?CH?COO?+H?，下列叙述不正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动B.加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

3.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(NH??)=c(Cl?)＞c(OH?)=c(H?)

C.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)

4.下列关于水的离子积常数Kw的说法正确的是（）

A.Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大

B.Kw与溶液的酸碱性有关，酸性越强，Kw越大

C.Kw与溶液的浓度有关，浓度越大，Kw越大

D.纯水中，Kw=1.0×10?1?

5.在0.1mol/L的CH?COONa溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）

A.c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)

C.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)D.c(OH?)=c(H?)+c(CH?COOH)

6.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

7.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列说法正确的是（）

A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

B.在AgCl的饱和溶液中加入AgNO?固体，c(Cl?)不变

C.向AgI的饱和溶液中加入AgNO?固体，Ksp(AgI)增大

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl沉淀析出，Ksp(AgCl)减小

8.下列事实不能证明HNO?是弱电解质的是（）

A.常温下0.1mol/LHNO?溶液的pH约为2

B.用HNO?溶液做导电实验，灯泡较暗

C.HNO?溶液中存在HNO?分子

D.NaNO?溶液呈碱性

9.已知某温度下，0.1mol/L的某一元酸HA溶液中c(H?)/c(OH?)=1×1012。则该溶液中水电离出的c(H?)为（）

A.1×10?13mol/LB.1×10??mol/LC.1×10?1?mol/LD.1×10?1mol/L

10.下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解促进了水的电离

C.含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性

D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

二、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质能影响水的电离平衡的是（）

A.HClB.NaOHC.NaClD.CH?COONa

2.下列关于离子浓度大小比较的说法正确的是（）

A.0.1mol/L的NH?Cl溶液中：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)

B.0.1mol/L的Na?CO?溶液中：c(Na?)＞c(CO?2?)＞c(OH?)＞c(HCO??)＞c(H?)

C.0.1mol/L的NaHCO?溶液中：c(Na?)＞c(HCO??)＞c(OH?)＞c(H?)＞c(CO?2?)

D.等物质的量浓度的CH?COOH和CH?COONa混合溶液中：c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)

3.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

B.沉淀溶解平衡是动态平衡

C.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动

D.向沉淀溶解平衡体系中加入相同离子，平衡向沉淀方向移动

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H?)+c(M?)=c(OH?)+c(A?)

B.pH相等的CH?C