化学能与电能.pptxVIP

;水电站;一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源;火力发电中能量是如何转化的呢？

;;;原电池的定义;;1.电子从哪里来，到哪里去？

2.在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？

3.电池的正极和负极分别是什么？

4.溶液中有哪些看不见的动作？;电极材料;原电池;根据你所理解的电学知识，你懂得在铜

锌原电池装置中电子是如何流动的吗?如何

判断装置中的正、负极？;伏打指出，伽伐尼在实验中连接起来的是两种不同的金属(他称为第一类导体或干导体)和含液体的青蛙肌肉(他称为第二类导体或湿导体)。伏打把不同的金属板浸入同一种电解液里，构成了第一种直流电源——伏打电池。他用几个容器盛了盐水，把插在盐水里的铜板、锌板连接起来，电流就产生了。;实验探究形成原电池的条件：;（能够）;第三组实验;原电池的形成条件：;;参考设计;Zn;;病例分析;

;2、原电池的构成条件：

1）有活动性不同的两种金属（或一种是非

金属导体，如石墨）作电极；

2）要有电解质溶液；

3）两电极要相连或接触，形成闭合回路。;;⑤;⑦;2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀

H2SO4溶液中，下列各叙述对的的是()

A.正极附近（SO42-）的浓度逐步增大

B.负极附近（SO42-）的浓度逐步增大

C.正极负极附近基本不变

D.锌片、铜片同时有气泡冒出时，阐明锌片

不纯。;3、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，

用导线两两相连构成原电池。若A、B相连

时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量

气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；

B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此

4种金属的活动性由强到弱的次序为（）

A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞B

C、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞D;4、一种原电池的总反映的离子方程式是

Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反映的原电池

的构成对的的是（）;二、发展中的化学电源;干电池;2、充电电池

又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。

铅蓄电池：最早使用的充电电池。

镍镉充电电池：它是一种体积少，含有残留性记

忆的充电电池，可重复使用500次以上。;汽车用蓄电池;铅蓄电池电极反映??

负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O;3、氢氧燃料电池：它是一种高效、环境和谐

的发电装置。它的电极材料普通为活性电极，

含有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极

等。电极反映为：

负极：2H2+4OH--4e-=4H2O

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

总反映：2H2+O2＝2H2O;其它电池;1、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，现在已研制成功多个锂电池，某种锂电池的总反映为

Li+MnO2=LiMnO2,下列说法对的的是（）

A、Li是正极，电极反映为Li－e-=Li+

B、Li是负极，电极反映为Li－e-=Li+

C、Li是负极，电极反映为MnO2+e-=MnO2–

D、Li是负极，电极反映为Li－2e-=Li2+;2.已知空气－锌电池的电极反映为：

锌片：;3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反映

产生电流。电池总反映为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列说法不对的的是()

A.正极反映式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池普通只需更换铝板就可继续使用;1、下列叙述中，能够阐明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A、在氧化还原反映中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C、甲能与稀硫酸反映放出氢气而乙不能

D、将甲乙做电极构成原电池时，甲是负极;2、在用Zn片、Cu片和稀H2SO4构成的原电池装置中，一段时间后，下列说法对的的是（）

A、锌片是正极，铜片上有气泡产生

B、电流方向是从锌片流向铜片

C、溶液中H2SO4物质的量减小

D、电解液的pH保持不变;3.对于锌—铜—稀硫酸构成的原电池

装置中，当导线中有1mol电子通过时,

理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5g②