物质结构与性质全套课件可修改全文.pptVIP

一、分子晶体1.分子晶体概念:只含分子的晶体组成微粒:分子粒子间作用力:分子内原子间以共价键结合相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键)相互吸引化学式就是分子式2.常见的分子晶体①所有非金属氢化物②部分非金属单质③部分非金属氧化物④几乎所有的酸⑤绝大多数有机物的晶体化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否键的极性与分子极性的关系:A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子B.极性键结合形成的分子不一定为极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响1.范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力相对分子质量分子的极性相对分子质量越大

范德华力越大2.影响范德华力的因素分子极性越大

范德华力越大3.范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性（化学性质)范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质)三、氢键1.氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力除范德华力以外的另一种分子间作用力,不是化学键2.表示方法A—H…BA.B为N、O、F—”表示共价键…”表示形成的氢键例如:氨水中的氢键N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O3.氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键4.氢键的特征①饱和性②方向性一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键5.对物质性质的影响氢键一种分子间作用力,影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键,则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子四、溶解性1.温度溶解性的影响因素2.压强3.相似相溶4.氢键5.化学反应非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。五、手性连有四个不同的原子或原子团的碳原子。手性碳原子:手性异构体:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子。又称为对映异构体。手性分子:有手性异构体的分子。1.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习:CH2—OHCH2—OHOH1.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()六、无机含氧酸分子的酸性1.利用规律无机含氧酸可以写成(HO)mROn,含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大,即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强。2.最高价含氧酸酸性非金属性强的元素,其最高价含氧酸酸性强第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体晶体——