电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习（解析版）.pdfVIP

第21讲电离平衡

宜考纲考情

i.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。

2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，

能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

【核心素养分析】

1.变化观念与平衡思想：认识电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析电

解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关电解质的判断问题；能问题和假设出发，确定探究目的，

设计探究方案，进行哙验探究。

3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立模型。能运用

模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

^梳理

知识点一弱电解质的电离平衡

1.电解质

⑴概念

全部电离，强电解质，包括迤鳌、

申解而在水溶液里强逋、大多数盐等

人部分电离，电解质，包括更酸、

一“碱、水等

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，电解质主要是某些共价化合物。

2.电解质的电离概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电

离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征

（电离）三“结合）三0

-定：各组分浓度保持恒定不变

-变：条件改变，平衡发生移动

①开始时，v（电离）最大，而v结（合）为0。

②平衡的建立过程中，V（电离）＞v结（合）。

③当V（电离）=V结（合）时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响

1（）浓度：在一定温度下，同一电解质溶液，浓度越小，越易电离。

2（）温度：温度越高，电离程度越大。

3（）同离子效应：加入与电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成电解质分子的方

向移动。

⑷化学反应：加入能与电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：

以O.lmoLL-CH3coOH溶液为例，填写外界条件对CH3coOH==^CH3coeT+H+AH＞。的影响。

改变条件平衡移动方向«(H+)cW)导电能力Ka

加水稀释向右增大减小减不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

力口NaOH(s)向右减小减小增强不变

加CH3coONa(s)向左减小减小增强不变

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右