第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（安徽专用）（原卷版）-2026年高考化学一轮复习讲练.docxVIP

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第02讲物质的量浓度

目录

01TOC\o1-3\h\u考情解码·命题预警

02体系构建·思维可视

03核心突破·靶向攻坚

考点一物质的量浓度及相关计算

知识点1物质的量浓度

知识点2溶质质量分数与溶解度

知识点3物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算·

考向1理解物质的量浓度概念

考向2物质的量浓度及相关计算

考点二溶液浓度的计算与换算

知识点掌握规律

考向混合规律的应用

考点三一定物质的量浓度溶液的配制

知识点1容量瓶的构造及使用

知识点2配制一定物质的量浓度溶液操作

知识点3一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析

考向1配制一定物质的量浓度的溶液

考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

04真题溯源·考向感知

考点要求

考察形式

2025年模拟

2025年

2024年

物质的量浓度的计算

?选择题

?非选择题

\

一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

?选择题

?非选择题

安徽卷T16

\

考情分析：

从高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。

复习目标：

1.理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

3掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。

考点一物质的量浓度及相关计算

知识点1物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_________。也称为B的_________。

(2)符号：_________，常用单位：_________或_________

(3)表达式：_________。

nB表示溶质B的_________，单位是：_________。

V表示_________的体积，而不是溶剂的体积，单位是：_________

得分速记

1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

2．n必须是溶质B的物质的量。

3.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

4.溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

5.整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。

6.带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。

知识点2溶质质量分数与溶解度

1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

2．表达式：w＝eq\f(m质,m液)×100%

3．饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

4．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。

符号：_________；单位：_________。

5．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：

w=_________

知识点3物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算

物质的量浓度c

溶质质量分数w

概念

以单位体积溶液中所含溶质的_________来表示溶液组成的物理量

以溶质的质量与溶液的质量_________来表示溶液的组成的物理量

溶质的单位

_________

g

溶液的单位

_________

g

表达式

c＝eq\f(nB,V)

w＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%

两者关系

w＝_________(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)

得分速记

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（1）计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M