化学学案知识梳理第一章元素周期表.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第一节元素周期表

知识梳理

一、原子结构

1.构成原子的各粒子数之间的关系:

质子数=核电荷数=核外电子数

质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N)

2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

同位素:同一元素的不同核素间互称为同位素.

二、元素周期表

1.元素周期表的结构（7个周期、16个族)

三、元素的性质与原子结构

1.碱金属的原子结构特点

由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：

（1）相同点：最外层的电子数均为1。

（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。

2。钠、钾的性质比较

钠

钾

与氧气的反应

生成淡黄色的固体，产生黄色火焰

产生紫色火焰，反应比钠剧烈

与水的反应

浮在水面上,熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声

浮、熔、游、动、响，且反应比钠快

3.卤族单质的物理性质

颜色：浅深；状态：气液固；密度:小大；熔沸点:低高;在水中的溶解性:大小。

4.卤族单质的化学性质

(1)与氢气的反应

名称

反应条件现象

化学方程式

生成氢化物的稳定性

F2

冷暗处爆炸

H2+F2====2HF

HF很稳定

Cl2

光照

H2+Cl22HCl

HCl稳定

Br2

高温

H2+Br22HBr

HBr较不稳定

I2

高温持续加热

H2+I2====2HI

HI很不稳定

（2）卤族元素单质的置换反应

实验内容

现象

方程式

实验结论

将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳,振荡.观察四氯化碳层和水层的颜色变化

静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2KI+Cl2====2KCl+I2

随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性强弱顺序为：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

氧化性:逐渐减弱

将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化

静置后，液体分为两层.上层液体呈无色，下层液体呈紫色

2KI+Br2====2KBr+I2

5.结论：通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应,我们可以看出，元素的性质与原子结构之间关系密切，主要与原子核外电子排布,特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性和递变性.

同主族元素从上到下随着原子核外电子层的依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

知识导学

1。对核素的理解应注意以下几点：

（1）核素的概念界定了一种原子.它指具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同一种元素可能有几种不同的核素;同一元素的不同核素一定是质子数相同，中子数不同。

（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子。

（3）多数核素能在自然界中存在，少数核素因其原子具有放射性而不能在自然界中稳定存在，有的核素是人工制造的（如)。

(4）核素种类的标准不是原子的质量数相同，如、是两种不同的元素。

2。对于同位素这一概念要掌握：

（1）同位素是同一种元素的原子,但不是同一种原子。

（2）不同种元素的原子必定是不同原子，但是，不同原子不一定就是不同种元素的原子。

（3)同位素是不同的核素,不同的核素不一定是同位素。

（4）同位素元素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。

3。周期表结构的记忆要诀

横：三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边。

说明：三个短周期、三个长周期、一个不完全周期，镧系、锕系在周期表的下边。

纵：七主七副八与零,镧系、锕系挤当中。

说明：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个零族、镧系锕系元素全部挤在第三纵行，即第ⅢB族当中.

4.族书写时易出现的问题

族的表示常常书写不规范，因此要区分主族(A)、副族(B）、第Ⅷ族和零族，尤其是主族和副族，主族序号为罗马数字和A；副族为罗马数字和B。而第Ⅷ则不能标A或B。

描述某元素在周期表中位置时,一般是某周期某族。

总之元素周期表是学习化学的重要工具,因此必须熟悉它的结构“十八纵行、七横行、七主、七副、零与Ⅷ、三短、三长、一不全、镧系锕系排下边”.

5。碱金属的性质的比较

主要明确元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

6.注意:各卤族元素单质的颜色均带有特征性，溴单质不是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质，这些都是作为元素或物质推断的重要依据，学习时一定要记住、记清、记准.记忆歌诀如下：